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【題目】有關下圖裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開關K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變

C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關K置于N處， 當產生11.2L氣體時，右側碳棒質量增加6.4g

D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關K置于N處， 當電路中有0.01mol電子流過時，假設此時該溶液為100mL，則常溫下其pH為13

【答案】D

【解析】A、若X為鐵棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，該裝置是原電池，鐵作負極極，加快鐵的腐蝕，A錯誤；B、若整個裝置為電解精煉銅的裝置，X與電源正極相連，作陽極，X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處。但由于粗銅中含有雜質，雜質也放電，而陰極始終是銅離子放電，因此電解過程中硫酸銅溶液濃度減小，B錯誤；C、若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關K置于N處，惰性電極電解氯化銅溶液，由于不能確定11.2L氣體的物質的量，因此不能計算右側碳棒增加的質量，C錯誤；D、若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關K置于N處，惰性電極電解氯化鈉溶液，當電路中有0.01mol電子流過時，產生0.01mol氫氧根，假設此時該溶液為100mL，則氫氧根濃度是0.1mol/L，所以常溫下其pH為13，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應物的物質的量是2.0mol，經過4min后，它的物質的量變成了1.68mol，則在這4min內它的反應速率是（　　）

A. 無法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1

C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質的裝罝；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. H+透過質子交換膜由右向左移動

B. 銅電極應與X相連接

C. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：

ⅰ.水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ⅱ.氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：

化學鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應i。下列事實能說明反應i達到平衡狀態(tài)的是_______。 (填標號)

a．容器的體積不再改變

b．化學平衡常數不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

③反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為_____________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）室溫時純水中c(H+)=c(OH-)，向純水中加入少量下列固體物質：

A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl

試回答如下問題：

I.溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“變大”“減小”或“不變”）

II. c(H+)與c(OH-)大小比較（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）

請按上述要求補完整表中相關內容

A.NaOH

a Na2SO4

C.NH4C1

c(H+)

減少

①________

增大

c(OH-)

②_______

不變

③_____

c(H+)與c(OH-)的大小比較

④_______

=

>

溶液的酸堿性

堿性

⑤_______

酸性

(2)己知25℃合成氨反應中，1 mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ。X現將1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密閉容器中，反應進行到2 s末測得NH3為0.4mol。試回答：

①該反應的熱化學方方程式為 ________________________。

②該反應達到平衡后，升髙溫度平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；增大壓強平衡向_____ (填“正”或“逆”)反應方向移動；加入催化劑平衡________(填“能”或“不能”)移動。

③前2 s內v(H2)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是

A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質

B. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

D. 氨水能導電，所以氨水是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。

(1)無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進行的操作是______________________。

(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為___________ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：

a.往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫

b.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

c.計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d.蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中

e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容

f. 洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

g. 將溶液轉移入容量瓶

其中正確的操作順序為______________________。

(4)指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①d步驟搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線：___________。

②e步驟中，俯視刻度線：___________。

③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數次即黃�！逼渲小叭牖饎t汞去”是指

A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 分液 D. 分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主機成分是（ ）

A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類

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