19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3
C．已知?jiǎng)t可以計(jì)算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

分析 A．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，利用燃燒熱進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)方向改變，焓變符號(hào)改變；
C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能計(jì)算；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)．

解答 解：A．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣分解，放出的熱量大于38.6kJ，故A錯(cuò)誤；
B．因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ/mol=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，
則熱化學(xué)方程式為CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ/mol，故C正確；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意燃燒熱的定義，注意根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5或Ni5La．
（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（l）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol的H2S04完全參加反應(yīng)，則消耗碳的質(zhì)量是1.2g，（碳的摩爾質(zhì)量為12g•mol-1）同時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積是（標(biāo)況下）2.24L
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．
（3）B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡S02氣體．
（4）C裝置中的澄清石灰水是用來(lái)檢驗(yàn)C02氣體，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（填“白色”或“黃色”）．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（5）有同學(xué)對(duì)B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義，你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接右圖中a裝置，以確定S02是否除盡．
【聯(lián)系實(shí)際】
（6）煤和石油的燃燒過(guò)程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個(gè)選頊）
A．酸雨    B．破壞臭氧層    C．溫室效應(yīng)
（7）目前，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活成為國(guó)民的共識(shí)．請(qǐng)你舉一個(gè)體現(xiàn)低碳理念的事例采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行，少用私家車（或節(jié)約用水、用電；改善能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)新能源（開(kāi)發(fā)無(wú)污染的太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮埽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（　　）
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡_測(cè)定結(jié)果偏高
C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
D．現(xiàn)需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O32-的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應(yīng)中l(wèi)molCr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為12 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol•L-1，時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后能（填“能”或“否，’）直接排放．
（3）C102氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒．自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求C102的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中C102的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍(lán)；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O52-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1-．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．判斷下列離子方程式是否正確，正確的打“√”錯(cuò)誤的打“×”，并寫(xiě)出正確的離子方程式．
①鈦粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑×，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑
②用三氯化鋁溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+×，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③氫氧化鐵溶于鹽酸：OH-+H+═H2O×，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓×，SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH-═SO42-+H2O×，SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個(gè)電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．18B．16C．8D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．16O2與18O2互為同位素
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　　）
①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．
A．②④B．②③④C．②③D．①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案