Question

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）；△H=+566.0kJ/mol
  

  化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
  鍵能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

• C． 已知則可以計算CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125.6 kJ/mol
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

分析 A．0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，利用燃燒熱進(jìn)行計算，反應(yīng)方向改變，焓變符號改變；
C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能計算；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．

解答 解：A．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣分解，放出的熱量大于38.6kJ，故A錯誤；
B．因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0KJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ/mol=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．在反應(yīng)CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，
則熱化學(xué)方程式為CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）△H=+125.6 kJ/mol，故C正確；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意燃燒熱的定義，注意根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能計算反應(yīng)熱，題目難度不大．