有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是(    )

  A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在

  B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-存在

  C．用某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

  D．分別含Mg2+、Cu2+、Fe2+和Al3+的四瓶鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別開

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶            b．量筒      c．錐形瓶      d．布氏漏斗    

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                      d．水是反應(yīng)的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）

a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO3              d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是

A．(2012·浙江)第一電離能的大�。篗g＞Al

B．(2012·海南)鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳

C．(2012·山東)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳

D．(2013·新課標(biāo)Ⅱ)F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；

此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是：_________________________。

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___________________________________________。

(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是_________________________________________________。

(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

(7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯誤的是      

A．加熱，觀察是否有氣體放出            B．滴加稀鹽酸，比較產(chǎn)生氣體的快慢

C．溶于水后加氧化鈣，看有無沉淀        D．加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當(dāng)前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應(yīng)

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應(yīng)后，壓強為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。據(jù)此判斷下列敘述正確的是(      )
A．原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為1∶2  B．原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為2∶1
C．殘留固體中只有NaOH                D．殘留固體中只有Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖(b)中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案