Question

已知：2CrO42－（黃色）＋2H＋  Cr2O72－（橙色）＋H2O。現(xiàn)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)）：

下列說(shuō)法不正確的是

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)楫a(chǎn)生的H＋，與CrO42－離子反應(yīng)使2CrO42－＋2H＋  Cr2O72－＋H2O向右進(jìn)行

C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr )為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

Answer 1

【考點(diǎn)】本題考查了電解原理，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)原子守恒即可計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類型寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。

【解析】A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正確；

B、陽(yáng)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，故B正確；

C、陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O，故總制備方程式為4K2CrO4 +4H2O 2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；

D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過(guò)程中有xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O4，則陽(yáng)極區(qū)剩余K2CrO4為（1-x）mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K2Cr2O4為mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，＝d，解得x=2-d，轉(zhuǎn)化率為×100%=2-d，故D錯(cuò)誤；故選D。

【答案】D