25℃時，下列液體的pH大于7的是                                     （     ）

A．蒸餾水        B．人的胃液              C．醋酸鈉溶液        D．氯化銨溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

(　　)

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.4 mol 電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2CrO42－（黃色）＋2H＋  Cr2O72－（橙色）＋H2O�，F(xiàn)以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下（陽離子交換膜只允許陽離子通過）：

下列說法不正確的是

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗楫a生的H＋，與CrO42－離子反應使2CrO42－＋2H＋  Cr2O72－＋H2O向右進行

C．該制備過程總反應的化學方程式為：

4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr )為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為：

CO(NH2)2+2OH-通電CO32-+N2↑+3H2↑

    以下說法不正確的是

      A．a為陽極，b為陰極

      B．電解時，溶液中OH—向b極移動

      C．陰極反應式：2H2O+2e-===H2↑+2OH-

      D．電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


    氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應用。

I．據(jù)報道，一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下：

  

(1)若反應在2L的密閉容器中進行，5min后達到平衡，測得反應生成Fe的質量為l.12g。則該段時間內CH4的平均反應速率為 ________________ 。

(2)反應達到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關元素，下列說法正確的是 ________________(選填序號)。

     a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動

  b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小

     c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動

     d．若從反應體系中移走部分CO，可提高CH4的轉化率

    Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下：試回答下列問題：

 (3)結合下圖，判斷步驟ⅱ中調節(jié)溶液的pH范圍_________________。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________，步驟2中分離出的濾渣的化學式是_________________。

(5)已知

    

計算                                             的平衡常數(shù)為_____。

(6)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為____________。

(7)結合所學化學知識，請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案_________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產生的是

A．濃硫酸     B. 氫氧化鈉溶液     C. 稀硫酸   D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式正確的是

A．H++OH-→H2O                       B．H++ NaOH→Na++H2O

C．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O         D．CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質鋁

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硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為：_____________________________________________________________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________ g。

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