10．用如圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有Cl-，下列說法正確的是（　�。�
A．①是BaCl2溶液，②稀鹽酸B．①是稀鹽酸，②稀BaCl2溶液
C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液

分析 氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀．

解答 解：氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯離子的檢驗(yàn)方法是：向待測(cè)液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色不溶于水的沉淀，則含有銀離子，①是BaCl2溶液、或①是稀鹽酸，引入氯離子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，無氯離子，硫酸銀微溶干擾檢驗(yàn)，所以C方法正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氯離子的檢驗(yàn)知識(shí)，氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)試劑是硝酸酸化的硝酸銀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A是一種常見金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出C、F的化學(xué)式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）檢驗(yàn)溶液D中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e3+．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）有三種學(xué)過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH、．
（2）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種非同系物的烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變．
試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求為不同類別）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B應(yīng)滿足的條件是實(shí)驗(yàn)式相同．
（4）美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個(gè)B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
①試寫出二元取代的代學(xué)方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②現(xiàn)用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？（本小題要求寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸．已知：
a、0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
b、蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；
c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定條件}{→}$

請(qǐng)回答：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH2CH2COOH．
（2）寫出蘋果酸所含官能團(tuán)的名稱羥基、羧基，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）寫出與蘋果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
（6）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）95℃時(shí)，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I2，此反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　　）
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H2O=CO+H2；圖中變化過程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5kJ．
③將金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為TiO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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