【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖(不考慮I2+I- I3-)下列說法不正確的是
A.a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol,得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
B.b~c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C.滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動。
D.從c點后所得混合液中分離出碘的操作為:加四氯化碳萃取分液,然后蒸餾
【答案】C
【解析】
試題分析:已知:還原性HSO3->I-,則在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液首先是發(fā)生反應(yīng):①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入NaIO3溶液,因氧化性IO3->I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是②IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。A、根據(jù)圖像知a點時消耗NaIO3的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)反應(yīng)①計算消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol,得到的氧化產(chǎn)物為SO42-,正確;B、根據(jù)圖像知b~c段有碘單質(zhì)生成,反應(yīng)的離子方程式為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O,正確;C、0~b段發(fā)生反應(yīng)①,溶液中氫離子濃度逐漸增大,水的電離平衡逆向移動,b~c段溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離平衡正向移動,錯誤;D、碘在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑,故從c點后所得混合液中分離出碘的操作為:加四氯化碳萃取分液,然后蒸餾,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述,下列化學(xué)用語正確的是
A.NH4I的電子式:
B.Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
C.鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同
D.Al2O3的化學(xué)鍵類型與AlCl3的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利尿酸在奧運(yùn)會上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實驗過程如下:
回答下列問題:
(1)濾渣的成分為____________,操作①的名稱為____________。
(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)實驗要求向溶液B中通入過量的空氣,證明通入空氣過量的方法是___________。
(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外,還需要_________________。
(5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物,根據(jù)要求回答問題。
①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是A→_________________→D(除D裝置外,其它裝置不能重復(fù)使用),最后D裝置中所加藥品為____________,其作用是______。
②點燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題:
(1)①、②、③三種元素相比較,非金屬性最強(qiáng)的是 (填寫元素符號);
(2)元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ; ; .
(3)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某屆奧運(yùn)會上,有個別運(yùn)動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu),關(guān)于X的說法正確的是( )
A.X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B.X 遇到FeCl3溶液時顯紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗5 mol Br2
D.1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng),最多消耗1 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時,K=2.15.
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 .
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了 C.V正(CO2)=V逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后 (選填“增大”、“減小”或“不變”).
①升高溫度,CO2的平衡濃度,②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率,③增大容器的體積,混和氣體的平均分子量.
(3)該反應(yīng)的逆速率隨時間變化情況如圖:從圖中看到,反應(yīng)在t2時達(dá)平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 .(填序號,答案可能不止一個)
a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為__________,H為__________。
(2)A的電子式為___________________。
(3)電解E的水溶液時,E起到的作用是_____________________
(4)寫出B+C―→D的化學(xué)方程式__________________________
寫出E+G―→F的離子方程式_______________________________
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