【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述,下列化學(xué)用語正確的是
A.NH4I的電子式:
B.Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
C.鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同
D.Al2O3的化學(xué)鍵類型與AlCl3的化學(xué)鍵類型相同
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時,各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系,則下列說法不正確的是
A. 一般來說,硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B. 用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol.
C. 硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多
D. 當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L—1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5:3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究物質(zhì)的性質(zhì)時,首先要分離提純物質(zhì),對物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容。現(xiàn)需要純凈的氯化鈉固體,但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案:
(1)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(已知NH4HCO3受熱后沒有固體剩余,產(chǎn)生的氣體中有一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán))
(2)操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸鋇溶液 (填“能”或“不能”)。如果能,下一空不需要回答;如果不能,請說明理由: 。
(3)操作③的目的是 ;請你用實驗方法確認(rèn)操作③中碳酸鈉已過量: 。
(4)操作④的目的是 。
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【題目】現(xiàn)有下列4種重要的有機物:①CH3CH2CHO②③④.
請回答:
(1)能與銀氨溶液反應(yīng)生成丙酸銨的是 (填序號).
(2)能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是 (填序號).
(3)能與甲醛在酸催化下相互縮合成高分子化合物的是 (填序號).
(4)寫出②與NaOH的乙醇溶液共熱生成丙烯的化學(xué)方程式: .
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【題目】(1)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________,R 的相對原子質(zhì)量為_____________。
(2)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15 g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下休積為8.8 L,則可推知該混合氣體中含CO________g(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)同溫同壓下,SO2與氫氣的密度之比為__________;若體積相同時,兩種氣體的質(zhì)量比為___________。
(4)質(zhì)量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S,所含質(zhì)子數(shù)之比為_________。
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【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)元素和化合物的敘述,正確的是
A. 組成細(xì)胞的主要元素中含量最多的是碳
B. 精瘦肉細(xì)胞中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)
C. 在人的一生中,細(xì)胞中的自由水/結(jié)合水的比值逐漸上升
D. 多糖、蛋白質(zhì)、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子
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【題目】【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】
鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:
已知:①
②
③
請回答以下問題:
(1)A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(3)合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有 (填序號),反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5)B的某種同系物E,相對分子質(zhì)量比B大14,其中—NO2與苯環(huán)直接相連,分子的核磁共振氫譜有3個峰,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫一種)。
(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種。
① 結(jié)構(gòu)中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”
② 苯環(huán)上有三個各不相同的取代基
(7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.64 g SO2 含有氧原子數(shù)為NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl- 數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)位0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖(不考慮I2+I- I3-)下列說法不正確的是
A.a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol,得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
B.b~c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C.滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動。
D.從c點后所得混合液中分離出碘的操作為:加四氯化碳萃取分液,然后蒸餾
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