(8分)將0.08mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64g)加熱一段時(shí)間后,收集到a molO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b molCl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)請(qǐng)配平下列方程式:
KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)上式反應(yīng)中的還原劑是 ,當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。
(3)a +b的最大值為 ,a +b最小值為 。
(4)當(dāng) a +b =0.18時(shí),殘留固體的質(zhì)量為 。
(1)2;16;2;2;5;8;(2)HCl;0.5mol;(3)0.2;0.16;(4)12g
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等可得KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的方程式是2KMnO4+16HCl=2HCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)在上述反應(yīng)中濃鹽酸中的Cl失去電子,化合價(jià)升高,所以還原劑是HCl;每產(chǎn)生氧化產(chǎn)物5mol的氯氣,電子轉(zhuǎn)移10mol,所以當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.5mol;(3)若0.08mol KMnO4完全發(fā)生上述反應(yīng)則產(chǎn)生氯氣0.2mol,若KMnO4完全發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧氣:2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+ O2↑則根據(jù)方程式可知可產(chǎn)生0.04mol。所以a +b的最大值為0.2mol。若KMnO4完全分解,則產(chǎn)生氧氣0.04mol,得到的K2MnO4和MnO2都是0.04mol,它們與濃鹽酸反應(yīng)都能產(chǎn)生的Cl2,反應(yīng)方程式是K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O;MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O.則它們產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的分別是:0.08mol、0.04mol,所以一共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是0.04+0.08+0.04=0.16mol。因此a +b最小值為0.16mol.若a +b =0.18時(shí),產(chǎn)生amol的氧氣,分解KMnO4為2amol,還含有未分解KMnO4為(0.08-2a)mol, K2MnO4和MnO2物質(zhì)的量是amol,則根據(jù)Mn得到的電子與O、Cl失去的電子數(shù)目相等可得Cl2的物質(zhì)的量是[(0.08-2a) ×5 +a×4+a×2]÷2=b.由于a +b =0.18,所以a+[(0.08-2a)×5+a×4+a×2]÷2=0.18。解得a=0.02,所以所得到的固體質(zhì)量是12.64g-0.02×32g=12g.
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、守恒法在氣體制取中的應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級(jí)中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)(A類)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法,不科學(xué)的是( )
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH值到3~4后過(guò)濾,得到純凈的CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋(開學(xué)檢測(cè))化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列反應(yīng)中, HCl 作氧化劑的是 ( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋(開學(xué)檢測(cè))化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )。
A.豆?jié){ B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.煙、云、霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)完成下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀:
(2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí):
(3)向Ca(HCO3) 2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。
(1)B元素符號(hào)是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))_______,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號(hào))_______。
(3)B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開____ __;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式: ,其中存在_______鍵、_______(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。
(4)寫一個(gè)離子方程式證明C和D的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
| 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | CCl4 | 萃取、分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯(溴) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過(guò)濾 |
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