5．將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應(yīng)．

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應(yīng)，
故答案為：NaHCO3；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)雙基知識(shí)的掌握，難度不大，注意碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性以及鑒別二者的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級(jí)能源，比煤直接燃燒污染小
C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多
D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)． 
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是A（填字母序號(hào)）．
（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極 均有氣體產(chǎn)生，Y    極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少0.28g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　�。�
A．N4和N2是氮元素的兩種不同單質(zhì)
B．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$、${\;}_{7}^{15}{N}_{2}$互為同位素
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$的摩爾質(zhì)量是56g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．如果把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定義為24，以0.024 kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)下列數(shù)值肯定不變的是（　�。�
A．濃硫酸（98%）的物質(zhì)的量濃度B．常溫下氯化鈉的溶解度
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積D．0.2g金剛石所含的C原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)．下列說法正確的是（　�。�
A．按分散系中分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降
C．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
D．氯氣常用做自來水的凈水劑，原因是氯氣無毒，對(duì)人體無害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是（　　）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室制取氯苯如圖1所示（加熱和固定儀器的裝置略去）．

回答下列問題：
（1）a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a裝置中的固體反應(yīng)物可以是BC．（填序號(hào)）
A．MnO2        B．KMnO4     C．K2Cr2O7
（2）把氯氣通入反應(yīng)器d中（d裝置有FeCl3和苯），加熱維持反應(yīng)溫度40-60℃，溫度過高會(huì)生成過多的二氯苯．對(duì)d加熱的方法是水浴加熱．
（3）裝置c的名稱是（球形）冷凝管，裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化學(xué)方程式為：．
（5）裝置d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等無機(jī)物．節(jié)省堿的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個(gè)裝置除去水蒸汽，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出，并標(biāo)明所用試劑．
（7）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示：
項(xiàng)目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計(jì)
苯流失量（t/kg）11.75.420.82.049.389.2
則10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出計(jì)算式即可．氯苯和苯的相對(duì)分子質(zhì)量分別是112，5和78）

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