15．煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級(jí)能源，比煤直接燃燒污染小
C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多
D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

分析 A．水煤氣中含有CO、H2，可作還原劑使用；
B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料，則水煤氣間接得到；
C．根據(jù)②③計(jì)算反應(yīng)放出的熱量；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A．因水煤氣中含有CO、H2，則不僅可以作燃料，也可作還原劑使用，故A錯(cuò)誤；
B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料，則水煤氣間接得到，所以水煤氣屬于二次能源，且水煤氣的燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故B正確；
C．根據(jù)②③可知，等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，氫氣放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱表示燃燒熱時(shí)，生成的水為液態(tài)，為穩(wěn)定狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)及二次能源等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，明確信息中的熱化學(xué)反應(yīng)及能源的分類即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．Na2B溶液存在H2B
B．NaHB溶液一定顯堿性
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB-+H+=H2B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的質(zhì)量之比為149：111，若要取出含1mol Cl-的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為65g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度
為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．完成下列各題：
（1）國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)相同．約為6.02×1023．把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)． 符號(hào)為NA．
（2）1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量．
（3）相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律．
（4）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)．在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度298K，壓強(qiáng)101kPa）時(shí)氣體摩爾體積約為22.4L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生8 960mL NO2氣體和448mL NO氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．11.24 gB．22.8 gC．17.02 gD．24.84 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后逸出氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積是（　�。�
A．4.8mLB．2.4mLC．3mLD．4mL或1.2mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量的FeO、Fe2O3、SiO2．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如圖：

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如表．請(qǐng)回答：
物質(zhì)pH （開(kāi)始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+；若調(diào)pH=9.0將雜質(zhì)鐵元素除去，其后果是：Cu2+也會(huì)沉淀．
（2）“除雜”時(shí)先加入足量H2O2，目的是將Fe2+氧化成Fe3+；再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH的范圍至3.2＜pH＜4.7，其中加入CuO作用是中和溶液中H+使溶液的pH升高，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀（或調(diào)節(jié)pH至Fe3+的沉淀范圍）．
（3）操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等；在進(jìn)行該操作時(shí)，將溶液B再適當(dāng)酸化目的是抑制Cu2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應(yīng)．

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