13．在一次實驗中，學(xué)生需要使用1.0mol•L-1的NaOH溶液460mL，在實驗室配制溶液時回答下列問題：
（1）使用托盤天平稱取NaOH固體20.0g；
（2）誤差分析：用字母填寫A、偏大 B、偏小 C、無影響
Ⅰ、溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥，則濃度無影響；
Ⅲ、定容時俯視液面，則濃度偏高．

分析 （1）實驗室沒有460mL容量瓶，但有500mL容量瓶，所以必須配置500mL溶液，則需要m（NaOH）=cVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏大，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏高．

解答 解：（1）實驗室沒有460mL容量瓶，但有500mL容量瓶，所以必須配置500mL溶液，則需要m（NaOH）=cVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案為：20.0；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏大，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏高，
Ⅰ、溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥，溶質(zhì)物質(zhì)的量及溶液體積都不變，則濃度無影響，故答案為：無影響；
Ⅲ、定容時俯視液面，配制溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，易錯點是容量瓶的選取，選取的容量瓶規(guī)格要等于或稍微大于配制溶液體積，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，原子間全部是通過共價鍵形成的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石、氮化硼、碳化硅、石英、晶體硅、鍺、剛玉均為原子晶體
B．干冰晶體、C60晶體、冰晶體、銅晶體中一個分子或金屬原子周圍有12個緊鄰的分子或金屬原子
C．面心立方最密堆積按ABABAB…的方式堆積，配位數(shù)為12，空間利用率為74%
D．焰色反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)射光譜
E．第二主族金屬元素的碳酸鹽受熱分解溫度會越來越高，原因是晶格能越來越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，一般而言，該式中m 大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A．H2CrO4B．H3PO4C．H3AsO4D．HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲基丙烯酸甲酯（）舊法合成的反應(yīng)是：
①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
（1）該方法的缺點是ABCD（填字母）
A．反應(yīng)的原料利用率低 B．原料中有有毒物質(zhì) C．對設(shè)備腐蝕性較大 D．生產(chǎn)成本高．
（2）甲基丙烯酸甲酯可進行的反應(yīng)有ABC（填字母）
A．加成反應(yīng)     B．氧化反應(yīng)      C．取代反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為減少工廠煙氣中的碳排放，某工廠嘗試用以下工藝流程進行固碳，并產(chǎn)生堿式碳酸鎂【Mg2（OH）2CO3]

已知：①橄欖石的主要成分為Mg2SiO4
②Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△=-49.04kJ．mol-1
（1）固碳時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3 或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，也可用下列物質(zhì)中的a c（填字母）進行固碳
a．Na2CO3；b．BaCl2；c．NH3•H2O；d．NH4HCO3
（2）流程中將橄欖石磨碎后再進行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時，測得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖所示（時間都為120min），試分析90%橄欖石溶解效率開始降低的原因90℃、120min時，溶解達到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，故溶解效率降低；
（3）上述流程制得的堿式碳酸鎂產(chǎn)品常含有少量雜質(zhì)（NaCl和Fe2O3），為得到純凈的產(chǎn)品，將產(chǎn)品進行除鐵處理，再對產(chǎn)品進行洗滌，判斷A是否洗凈的操作為取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
（4）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m3/min（已析換成標(biāo)準狀況下），其中CO2的體積分數(shù)為15%，則理論上此工廠1小時可制得堿式碳酸鎂1278kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是實驗室制取溴苯的三個裝置，根據(jù)要求回答下列各題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；裝置A中左側(cè)長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；裝置A和C中的兩處明顯錯誤是錐形瓶未與大氣相通、導(dǎo)管插入AgNO3（或水）溶液中．
（2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上，應(yīng)對裝置C進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣．反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙紅色．．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是：裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過短（或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用苯酚做下列實驗，能成功的是（　�。�
A．與濃硫酸和濃硝酸混合液發(fā)生硝化反應(yīng)
B．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C．在80℃的水中形成乳濁液
D．與福爾馬林在沸水浴中便可發(fā)生縮聚反應(yīng)制酚醛樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．含有等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）+c（H+ ）＜c（OH-）+c（CH3COO-）B．c（H+ ）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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