Question

8．含有等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列說法正確的是（　�。�

• A． c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． c（H⁺ ）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-）、，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)此進行判斷．

解答 解：醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-）、，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），
A．根據(jù)分析可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．根據(jù)A可知，c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確濃度相等時醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．