Question

現(xiàn)用pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的體積為（滴定前后溶液未稀釋、總體積不變）（　�。�

• A、等于2V mL
• B、小于2V mL
• C、大于2V mL
• D、無(wú)法確定

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：由于CH₃COOH是弱酸，pH=3的溶液中C（H⁺）=10^-3mol/L是醋酸溶液中電離出的氫離子，溶液中還有大量未電離的醋酸分子，故當(dāng)與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，此時(shí)溶液顯酸性，據(jù)此分析．

解答： 解：由于CH₃COOH是弱酸，pH=3的溶液中C（H⁺）=10^-3mol/L，只是醋酸溶液中電離出的氫離子，醋酸溶液中還有大量未電離的醋酸分子，故若將pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸溶液中只依靠電離出的氫離子即能將氫氧化鈉中和，則未電離的醋酸過(guò)量，此時(shí)溶液顯酸性，故要使滴定到pH=7，應(yīng)使用的醋酸溶液的體積小于VmL，故錐形瓶?jī)?nèi)溶液的體積為（滴定前后溶液未稀釋、總體積不變）小于2VmL，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的強(qiáng)弱對(duì)混合后溶液pH和混合時(shí)所消耗的酸的體積的影響，難度不大，應(yīng)注意的是如弱電解質(zhì)部分電離，而且通常電離程度較�。�