Question

N、S、K、Fe是四種常見的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是

 

；N基態(tài)原子有

 

個未成對電子；S基態(tài)原子電子排布式是

 

．
（2）在催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,氧化還原反應(yīng),熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)Fe元素的質(zhì)子數(shù)可知電子數(shù)為26，核外各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；根據(jù)N原子的價層電子排布式分析未成對電子；S元素為16號元素，原子核外有16個電子，據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）NH₃可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣和水；
（3）計算出硫的物質(zhì)的量，可計算出1molS燃燒放出的熱量，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)Fe元素的質(zhì)子數(shù)可知電子數(shù)為26，核外各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，其原子基態(tài)時的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以位于第四周期第VIII族；
N原子的價層電子排布式為2s²2p³，p能級有3個簡并軌道，3個電子分別占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，有3個未成對電子；
S元素為16號元素，原子核外有16個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
故答案為：第4周期Ⅷ族；3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）NH₃可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的方程式為4NH₃+6NO

催化劑 .

△

5N₂+6H₂O，反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生變化，由方程式可知反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：6=2：3，
故答案為：4NH₃+6NO

催化劑 .

△

5N₂+6H₂O；2：3；
（3）n（S）=

16g

32g/mol

=0.5mol，則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol．

點評：本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，側(cè)重考查了核外電子排布規(guī)律、元素在周期表位置的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫，為高考常題型和高頻考點，注意基態(tài)原子的核外電子排布式，注意相關(guān)知識的積累，題目難度中等．