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【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。

以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應一致的選項是

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時，導電性減弱，完全反應后，H2SO4過量，導電性又增強，與B一致；
②CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，導電性增強，但過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與A一致；
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，導電性減弱，CO2過量后，CaCO3+CO2+H2O?Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2電離使導電性又增強，與B一致；
④NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O，原為強電解質NH4Cl，反應后仍為強電解質NaCl，NH3?H2O影響不大，與C一致，故答案為：②；①③；④。選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.4mol·L-1—元酸HA與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是

A. HA是弱酸

B. 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L

C. 該混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)

D. 圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A. K值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動

C. 平衡移動，K值可能不變 D. 平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的SO2和Cl2同時通入紫色石蕊試液中，可觀察到的現象是

A. 先褪色，后復原 B. 立即褪色 C. 仍為紫色 D. 溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【山西省實驗中學2017屆下學期模擬熱身】[化學―選修3：物質結構與性質]

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請根據已學習的物質結構知識，回答下列問題：

（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___，氣態(tài)Mn2＋再失去l個電子比Fe2+再失去1個電子更難，其原因是________。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時的離子方程式__________。實驗過程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實驗中所加C2H5OH 的作用是______。

（3）HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測ClO2-的空間結構：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強的是_______.

（4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的，部分結構如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數目用n表示）

(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________。

已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計算式為______pm （只列式，不必計算結果，Pt的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―

B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋

C. Al 與 NaOH 溶液反應：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. b 點沉淀—Al(OH)3；d 點沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質—NaA1O2

B. 依據題意，用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子

C. cd 段發(fā)生的反應為：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓

D. bc 段發(fā)生的反應為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :

①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；

②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6g；

③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

結合以上實驗現象和數據可知:

（1）溶液中一定不能大量存在____________。

（2）填寫表中空格(可以不填滿): __________。

離子種類

離子濃度（mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，結合下列實驗裝置圖回答相關問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.________；b:_________。

（2）實驗室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點為118℃)和乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物。

①還缺少的儀器是______，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是_____。

②實驗時,儀器b中冷卻水的進口是______.(填“f”或“g”)。

③實驗時,常向儀器a中加入碎瓷片，這樣做的目的是________。

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