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【題目】已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. b 點沉淀—Al(OH)3；d 點沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質—NaA1O2

B. 依據題意，用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子

C. cd 段發(fā)生的反應為：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓

D. bc 段發(fā)生的反應為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

【答案】D

【解析】根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，則一定不含有HCO3-，陰離子只能是Cl-，根據已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。ab段氫氧化鋁開始沉淀，鎂離子還沒開始沉淀，bc段氫氧化鋁開始溶解， cd段氫氧化鋁繼續(xù)溶解并產生氫氧化鎂，且沉淀增加，d點氫氧化鎂沉淀達到最大量，而氫氧化鋁繼續(xù)溶解，e點氫氧化鋁溶解完全。故A、b 點沉淀—Al(OH)3；d 點沉淀—Mg(OH)2；e點溶質—NaA1O2和NaCl，選項A錯誤；B、用NaOH能在e點后完全分離Mg2+和Al3+，選項B錯誤；C、cd 段發(fā)生的反應為：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，選項C錯誤；D、bc 段發(fā)生的反應為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背_________，B元素位于周期表五個區(qū)域中的__________________區(qū)。

② ACl2分子中A的雜化類型為_________，ACl2的空間構型為_________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為__________________。

②寫出一種與CN—互為等電子體的單質的電子式____________。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4—中不存在__________________。

A.共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式__________________。

②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為______cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（　　）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。

以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應一致的選項是

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有Cl2的是（ ）

選項

X溶液

現象

A

稀HNO3酸化的AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

滴有KSCN的FeSO4溶液

溶液變?yōu)檠t色

C

淀粉KI酸性溶液

溶液變?yōu)樗{色

D

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【合肥市2017屆第三次教學模擬】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2.

實驗操作和現象如下表：

實驗編號

操作

現象

實驗1

按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物

①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧

②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍

實驗2

把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

回答下列問題：

（l）上述實驗中的白霧是_______；試管A管口向上傾斜的原因是_________

（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式：___

（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________；方案2中檢驗Fe2+的試劑是______，選擇NaBr溶液的依據是______。

（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______；其尾氣處理的方法是_________。

（5）該學習小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：________________________。請你設計實驗方案驗證此猜想：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【山東省實驗中學2017屆下學期第二次模擬考試】（14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。

【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為_________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，

觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是____________。

（2）該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發(fā)現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗（說明操作方法、現象及結論）來驗證你的假設________。

【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法�？刂茰囟�70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方捏式________。

（2）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質量分數為______ （雜質不參與反應）。

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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是________________________ 。

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________________；濾液A中的某種離子與NH4+、HCO3-均能反應生成沉淀B，該離子與NH4+反應的離子方程式為_____________________________________________。

（3）明礬與硫磺焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學計量數依次為___________________________；每生成67.2L標準狀況下的SO2，轉移電子的物質的量為________；焙燒產生的SO2經催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉化率為__________。

（4）實驗室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml，用明礬配制用到的玻璃儀器有____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅲ]綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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