15．將Cl2和H2置于0.5L密閉容器中，反應20s后，生成2.0molHCl．在這段時間內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為（　�。�
A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

分析 結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：0.5L密閉容器中，反應20s后，生成2.0molHCl，在這段時間內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{\frac{2.0mol}{0.5L}}{20s}$=0.2mol•（L•s）-1，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，把握速率計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意速率為平均速率，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某小組用如圖裝置進行實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質可以用KC1
B．閉合K，石墨電極上只生成銅
C．當有0.1mol Fe溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
D．導線中流過0.3mol電子時，加入11.1gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢復原組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中化學鍵未被破壞的是（　�。�
A．NaCl固體溶于水B．NH4Cl受熱分解C．干冰升華D．SO2氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數(shù)為1.5NA
B．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
C．常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．粗鹽提純蒸發(fā)時，待水分完全蒸干后停止加熱
B．過濾時，漏斗下口尖端緊貼燒杯內壁
C．蒸餾時，冷卻水應從冷凝管上口進下口出
D．分液操作時，上層液體應從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3mol電子轉移
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將金屬鈉投到裝有水的燒杯中，并滴入2-3滴酚酞，觀察到鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，迅速融化成閃亮的小球，說明鈉的熔點比較低，四處游動，發(fā)出“絲絲”的響聲，溶液變?yōu)榧t顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、CO32-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于物理變化的有（　　）
A．用加熱的方法分離沙子和氯化銨晶體
B．用潔凈的鉑絲蘸取氯化鈉溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色
C．膽礬受熱變成白色粉末
D．熔融的氯化鈉導電

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