Question

20．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

• A． 向0.1molFeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移
• B． 向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無(wú)色
• C． 向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• D． 能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

Answer 1

分析 A．氧化性：Fe³⁺＞I₂，則碘離子先被氧化；
B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在．

解答 解；A．氧化性：Fe³⁺＞I₂，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性：Br₂＞Fe³⁺，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C正確；
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了離子方程式的書(shū)寫，明確酸性強(qiáng)弱、離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．