Question

20．已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 向0.1molFeI₂溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3mol電子轉移
• B． 向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
• C． 向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• D． 能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

Answer 1

分析 A．氧化性：Fe³⁺＞I₂，則碘離子先被氧化；
B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說明溶液呈強酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在．

解答 解；A．氧化性：Fe³⁺＞I₂，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，則轉移的電子數小于0.3N_A，故A錯誤；
B．氧化性：Br₂＞Fe³⁺，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C正確；
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說明溶液呈強酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應，所以能共存，故D正確．
故選CD．

點評 本題以氧化還原反應為載體考查了離子方程式的書寫，明確酸性強弱、離子反應先后順序是解本題關鍵，根據物質之間的反應來分析解答，題目難度不大，易錯選項是A．