【題目】下列說法正確的是

A.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和，在定量測定反應速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測體積，計算出其反應速率

B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入溶液、溶液中，一段時間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象

C.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100mL燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體

D.試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用洗滌

【答案】D

【解析】

為固體，不能用固體表示反應速率，選項A錯誤；

B.和溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能先與氧化鋁反應，去除氧化膜后，活潑的鋁與酸反應會產(chǎn)生氣體，同時鋁也置換出銅，有紅色物質(zhì)析出，選項B錯誤；

C.加熱時，氯化鈉的溶解度增大，但二者溶解度受溫度影響不同，則應冷卻結(jié)晶得到硝酸鉀，選項C錯誤；

D.硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：，硫易溶于二硫化碳，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；電池工作時，陽離子向 （填“正極”或“負極”）移動；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應的化學方程式為ZnO+CZn+CO↑，此法為 ．

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．

(1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用．在稀硫酸和的作用下可生成，在該反應中作 ______ 填“氧化”“還原”劑，每有1mol參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ ．

(2)某鋰離子電池含導電固體為電解質(zhì)．充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳中，以表示，電池反應為則放電時，電池的正極反應式為 ______ ，圖1表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態(tài)．

(3)自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在．六價Cr能引起細胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ ，_____________

(4)是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣除含鎳外，還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得．操作步驟如圖2：向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，①除去的離子方程式為 ______ ．

②向濾液Ⅱ中加入，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ，調(diào)節(jié)pH的目的是 ______ ．

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．

④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作 ______ 極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示：

①

②

③

均為0.1 mol·L－1溶液

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

常溫下溶液pH

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是

A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②

B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡

C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)

D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，有下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl

②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1 mol/L NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號表示），該溫度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知≈2.36)，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，設計流程如下：

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應的離子方程式為_____________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應（半反應）式為___________。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________ %，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸

③

反應分步進行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。

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同步練習冊答案