16．關于如圖裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A．
用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．
裝置的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．
裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連
D．
裝置中的發(fā)生的是鐵釘?shù)奈鰵涓g

分析 A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
B、鐵比銅活潑，所以鐵是負極；
C、金屬的腐蝕與防護中，被保護的金屬應該與電源的負極相連；
D、電解質溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕．

解答 解：A．根據(jù)電流方向知，a是電解池陽極，b是電解池陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液是含有銅離子的可溶性鹽溶液，所以a極為粗銅，電解質溶液為硫酸銅溶液，故A正確；
B、鐵比銅活潑，所以鐵是負極，電極總反應式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯誤；
C、電解池的負極上電解質溶液中陰離子導電，所以陰極金屬被保護，則為了保護金屬不被腐蝕，被保護的金屬應該與電源的負極相連，故C正確；
D、電解質溶液是濃硫酸，呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；
故選B．

點評 不同考查原電池和電解池原理、金屬的腐蝕的類型等知識點，注意精煉銅時粗銅作陽極，純銅為陰極，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．所有的原子均有質子和中子錯誤（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對葡萄糖的敘述中，正確的是（　�。�
A．能與新制氫氧化銅反應B．能發(fā)生水解反應放出熱量
C．不能發(fā)生酯化反應D．是白色晶體難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，有兩種溶液：①0.01mol•L-1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L-1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使兩種溶液中 c（NH4+）都增大的是（　�。�
A．通入少量 HCl 氣體B．加入少量 NaOH 固體
C．加入少量 H2OD．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W為常見的四種單質，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體．其反應關系如下，其中B的溶液顯強酸性．

（1）根據(jù)反應推斷X、Y、Z的化學式：XFe，YBr2，ZH2
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）寫出C與過量W反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于實驗操作的方法正確的是（　　）
A．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．分液時，分液漏斗內的上層液體應由上口倒出
D．用滴定管取液時，開始和最后讀數(shù)時均俯視，則量取的體積準確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應．題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為21：25．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量為$\frac{a}{92}$mol．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為$\frac{22.4a}{92}$L．
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積（V）范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（　�。�
A．液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
B．在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數(shù)
C．將質量分數(shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質的量濃度
D．在碳與濃硫酸（加熱）的反應中，被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量

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