【題目】將20 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.185 g·mL-1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____ mol· L-1，含NaOH的物質(zhì)的量為______mol。

(3)將取出的10 mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，稀釋后溶液體積為___ mL。

【答案】5 5 0.05 50

【解析】

(1)根據(jù)c==計算；

(2)溶液具有均一性、穩(wěn)定性；根據(jù)n=cV計算；

(3)溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

(1)c====5mol/L；

(2)溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從原溶液中取出10mL時，溶液的濃度仍為5mol/L；n=cV=5mol/L×0.01mL=0.05mol；

(3)溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則5mol/L×10 mL=1 mol/L×V，V=50mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗時打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應(yīng)。

（1）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是___________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）反應(yīng)完全后，可往B中加入CCl4來分離提純，該實驗過程名稱為________。

（4）實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol的NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是 （ ）

A.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞c

B.若忽略體積變化，則25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝×10－7 mol·L－1

C.加入NaOH過程中，逐漸減小

D.加入NaOH過程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：

（1）D中的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是___________。

（3）由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。

（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）實驗室制取F的化學(xué)方程式為_____________。

（6）檢驗C中非含氧官能團(tuán)的試劑及方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

①____________________________________________________;

②_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，其實驗裝置如圖所示.

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1)：___________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

(3)近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________________________(取小數(shù)點后一位)。

(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________(填字母)。

a 實驗裝置保溫、隔熱效果差

b 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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