【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài):

____________________________________________________;

_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。

【答案】0.015mol/(Lmin) COCO2的生成速率與消耗速率相等 COCO2的質(zhì)量不再改變 b Al(OH)3Al3++3OH- 鹽酸

【解析】

1)生成的單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為:=0.2mol,則

所以CO的反應(yīng)速率v===0.015mol/(Lmin);

2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變,所以說COCO2的生成速率與消耗速率相等、COCO2的質(zhì)量不再改變能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài);

3)因通過加熱引發(fā)鋁熱反應(yīng),所以開始速率為零,一旦反應(yīng),反應(yīng)放熱,溫度不斷升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故選b

4Al(OH)3是弱電解質(zhì),不完全電離,Al(OH)3的酸式電離:Al(OH)3H++AlO2-+H2O,同時還存在堿式電離:Al(OH)3Al3++3OH-,加入鹽酸,與OH-反應(yīng),堿式電離平衡正向移動,Al3+濃度增加。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A.金剛石的一個晶胞中含有6個碳原子。

B.12 g石墨中六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA。

C.1個干冰晶胞的質(zhì)量為×44 g

D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中金屬含有4個金屬原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.185 g·mL-1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1

(2)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____ mol· L-1,含NaOH的物質(zhì)的量為______mol。

(3)將取出的10 mL溶液加水稀釋,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1,稀釋后溶液體積為___ mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB1molA1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)B(g)xC(g△H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. x=1

B. 此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4

C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù),用下圖所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。

(進行實驗)

實驗步驟:Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;

Ⅱ.打開磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;

Ⅲ.采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。

實驗現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。

實驗數(shù)據(jù):

(解釋與結(jié)論)

1)攪拌的目的是__________________________。

2)生成白色沉淀的離子方程式是____________。

3)紅褐色沉淀是__________________________。(填化學(xué)式)

4)通過上述實驗,可得到Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)的結(jié)論,其實驗證據(jù)是______________________。

5)寫出白色沉淀最終生成紅褐色轉(zhuǎn)化的方程式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、ef、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,bW、Y、Q三種元素組成,d能使品紅溶液褪色,e是液體,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(  )

A.二元化合物沸點:edc

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:QYX

C.元素的非金屬性:YXW

D.原子半徑的大小:ZQY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室配制500 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液,有如下操作步驟:

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線l2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;

⑤將容量瓶塞緊,反復(fù)上下顛倒搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號) _______________________;

2)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有 ______________________;

3)實驗中稱取NaCl晶體的質(zhì)量是_________________g;

4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填偏高、偏低、無影響

A、定容時俯視 _______________;

B、加蒸餾水時不慎超過了刻度 ________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大,A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半;CD同主族,且D的原子序數(shù)是C2倍;E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空:

(1)E+核外電子排布式為_______________DC42離子的空間構(gòu)型為_____________________。

(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________

(3)D元素在周期表中的位置_______________,能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉即可得到配合物G。其結(jié)構(gòu)如圖所示:

配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。

(5)(AB)2的電子式為____________________________。

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