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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省贛州市六校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44.0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:??????????????? 。
Ⅱ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ;△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 ???? 。
(2)判斷 ⑴ 中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) ??????????? 。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ? ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3
(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。? 已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ;維持其他條件不變,若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
Ⅲ.如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________.
②如果起始時(shí)乙池盛有200mL CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要向溶液中加入0.8g CuO,則其電解后的pH為????? (忽略溶液體積的變化)。
(2)若甲池中盛放飽和NaCl溶液,則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(13分) 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H > 0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示的反應(yīng)速率 。
(2)右圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度下,向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知,起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答:
① 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器B的體積為1.5 a L,B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B A(填“>”、“<”、“=” )
② 若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
(3)下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是_______
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
(4)甲醇等有機(jī)物在空氣中燃燒時(shí)由于燃燒不充分可能會產(chǎn)生CO等污染物。有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2009年江蘇省宿遷市高考化學(xué)沖刺試卷(二)(解析版) 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g);△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH2OH(g)
和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)
和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。
已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B(填“>”、“<”、“=”) A。
②若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
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