向27.2g Cu和Cu2O（物質(zhì)的量之比為2：1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol
B、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D、Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：27.2g Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為2x、x，則64×2x+144x=27.2，解得：x=0.1mol，所以混合物中n（Cu）=0.2mol、n（Cu2O）=0.1mol，根據(jù)電子守恒計算出生成NO的物質(zhì)的量；根據(jù)銅離子的物質(zhì)的量及NO的物質(zhì)的量計算出銅、氧化亞銅消耗的硝酸；金屬恰好沉淀時溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算出硝酸銅中硝酸根離子的物質(zhì)的量，結(jié)合生成NO的物質(zhì)的量可以計算出硝酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：A．混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為2x、x，則64×2x+144x=27.2，解得：x=0.1mol，所以混合物中n（Cu）=0.2mol、n（Cu2O）=0.1mol，故A正確；
B．Cu和Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，0.2molCu完全反應(yīng)失去0.4mol電子，0.1molCu2O完全反應(yīng)失去0.2mol電子，總共生成0.6mol電子，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：
0.6mol
5-2
=0.2mol，標(biāo)況下生成的NO的體積為：22.4L/mol×0.2=4.48L，故B正確；
C．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n（NO3-）=n（NaOH）=1mol/L×1L=1mol，硝酸的總物質(zhì)的量為：1mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為：
1.2mol
0.5L
=2.4mo/L，故C錯誤；
D．銅的總物質(zhì)的量為：0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，硝酸銅的物質(zhì)的量為0.4mol，硝酸銅中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.8mol，則反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.8mol+0.2mol=1mol，反應(yīng)后剩余的硝酸為：1.2mol-1mol=0.2mol，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度稍大，明確反應(yīng)原理及反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒、電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.45mol/（L?s）   ②v（B）=0.6mol/（L?s）
③v（C）=0.4mol/（L?s）    ④v（D）=0.45mol/（L?s）
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　�。�
A、④＞③=②＞①
B、④＜③=②＜①
C、①＞②＞③＞④
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置．
（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和
 
（物質(zhì)名稱）反應(yīng)外，還能選擇
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)，寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（b）中的甲裝置，收集時氣體應(yīng)從
 
口進氣．（填“a”或“b”）
（3）實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（a）、（b）裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的化學(xué)計量數(shù)）．
②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置．
如充當(dāng)集氣瓶，還可作
 
，
 
（填寫兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
 
；
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管；
②滴定時雙眼應(yīng)
 
．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
 測定序號 待測溶液的體積（mL） 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
 滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù) 
 1 20.00 0.50 20.78
 2 20.00 1.20 21.32
計算燒堿樣品的純度是
 
；
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果
 
；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=
 
Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．
（2）含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，
用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產(chǎn)物為I2．用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液說法正確的是（　�。�
A、所得混合液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （OH-）
B、混合后溶液pH=7
C、混合后溶液中存在c （CH3COOH ）+c （CH3COO-）=c （Na+）+c （H+）
D、所得混合液中存在c （CH3COOH ）+c （CH3COO-）=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，如圖是以對二甲苯為原料合成M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注條件）．請回答：

（1）寫出合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）反應(yīng)類型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）寫出化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
B→C
 
；
D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A、溴苯中的溴（苯）
B、溴乙烷中的乙醇（水）
C、乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
D、苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；
（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．
（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的
 
．
A．KBr          B．KI          C．K2S          D．K2CrO4．

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同步練習(xí)冊答案