Question

常溫時(shí)將pH=3的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液說(shuō)法正確的是（　　）

• A、所得混合液中c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B、混合后溶液pH=7
• C、混合后溶液中存在c （CH₃COOH ）+c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）+c （H⁺）
• D、所得混合液中存在c （CH₃COOH ）+c （CH₃COO^-）=0.05mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：pH=3的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來(lái)解答．

解答： 解：A．醋酸鈉水解使溶液顯堿性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（OH^-）＞c（H⁺），且選項(xiàng)A違反電荷守恒，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉水解使溶液顯堿性，混合后溶液pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合時(shí)溶液的定性判斷，明確醋酸鈉溶液的水解是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度不大．