【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 電解飽和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

【答案】A

【解析】分析：A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO；B項(xiàng)，電解飽和CuCl2溶液生成Cu和Cl2；C項(xiàng)，Ba（OH）2與（NH4）2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O；D項(xiàng)，碳酸氫鈣與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3和H2O。

詳解：A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)放電順序，電解CuCl2溶液，陽(yáng)極Cl-失電子被氧化成Cl2，陰極Cu2+得電子被還原成Cu，電解飽和CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba（OH）2與（NH4）2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈣與足量石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是

A

B

C

D

鋼閘門(mén)容易被腐蝕

a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+

電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵

B. 若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳

C. 若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵

D. 若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】6．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________，Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類(lèi)型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)生成氣體M；過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)生成氣體Q；氣體M可在氣體Q中燃燒。

（實(shí)驗(yàn)一）應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

（2）圓底燒瓶中盛裝水，并加入了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________；

（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃________________ 。

（實(shí)驗(yàn)二）在呼吸面具或潛水艇中可以用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來(lái)證明過(guò)氧化鈉作供氧劑時(shí)可與CO2反應(yīng)生成O2。圖中，A是實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的裝置，D裝置中裝有過(guò)氧化鈉固體。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

（5）根據(jù)上圖中實(shí)驗(yàn)裝置填寫(xiě)下表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________________________________（用離子方程式表示）

C

_________________________________

除去CO2中的水蒸氣

（6）若無(wú)C裝置，對(duì)實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠裼杏绊懀?/span>_________________________若有影響，用化學(xué)方程式表示原因；若無(wú)影響，則填“無(wú)影響”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-、

B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+、NH4+、A1O2-、SO42-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。

(1)寫(xiě)出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

(4)E與Y反應(yīng)生成M同時(shí)還生成甲醇，寫(xiě)出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(5)以苯酚、乙醇、為有機(jī)原料合成，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖_____________ (無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示

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