【題目】已知:在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)生成氣體M;過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)生成氣體Q;氣體M可在氣體Q中燃燒。
(實(shí)驗(yàn)一)應(yīng)用如圖裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________;
(2)圓底燒瓶中盛裝水,并加入了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是___________;
(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃________________ 。
(實(shí)驗(yàn)二)在呼吸面具或潛水艇中可以用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),來(lái)證明過(guò)氧化鈉作供氧劑時(shí)可與CO2反應(yīng)生成O2。圖中,A是實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的裝置,D裝置中裝有過(guò)氧化鈉固體。
(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________;
(5)根據(jù)上圖中實(shí)驗(yàn)裝置填寫下表中空格:
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | _________________________________(用離子方程式表示) |
C | _________________________________ | 除去CO2中的水蒸氣 |
(6)若無(wú)C裝置,對(duì)實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠裼杏绊懀?/span>_________________________若有影響,用化學(xué)方程式表示原因;若無(wú)影響,則填“無(wú)影響”。
【答案】3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 酒精燈 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 濃硫酸 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【解析】
(1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成四氧化三鐵和氫氣,據(jù)此書寫化學(xué)方程式;
(2)從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析碎瓷片的作用是;
(3)如果在一套裝置中需要兩處加熱,一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序,一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來(lái)考慮;
(4)、(5)、(6)實(shí)驗(yàn)裝置可知,本實(shí)驗(yàn)首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2,產(chǎn)生氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液,以除去CO2氣體中混入的HCl,利用濃硫酸干燥二氧化碳,然后過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng),產(chǎn)生O2,最后用排水法收集O2,據(jù)此解答。
(1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)圓底燒瓶中盛裝水,并加入了幾片碎瓷片,由于反應(yīng)需要加熱,因此碎瓷片的作用是防止暴沸事故的發(fā)生;
(3)點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng),應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣,再點(diǎn)燃酒精噴燈;
(4)D裝置中發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(5)產(chǎn)生氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液,可以除去CO2氣體中混入的HCl,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑;然后利用濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣,防止干擾過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng);
(6)若無(wú)C裝置,二氧化碳中含有水蒸氣,水蒸氣和過(guò)氧化鈉也反應(yīng)生成氧氣2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,不能證明過(guò)氧化鈉可與CO2反應(yīng)生成O2,因此對(duì)實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠杏绊憽?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中,各組分物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min內(nèi),用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. 25min時(shí),改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽(yáng)離子是___________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______,所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為___________(用名稱表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是______________。
① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水
(4)在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中,將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻,涂在金屬表面,在高溫下煅燒,金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 電解飽和CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________;
②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________;
③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的方法是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表沒(méi)食子兒茶素沒(méi)食子酸酯(EGCG)是中國(guó)綠茶中主要的活性成份,下列說(shuō)法正確的是
A. 分子式為C22H20O11
B. 分子只有1個(gè)手性碳原子
C. 分子易發(fā)生氧化反應(yīng),因此綠茶具有抗氧化性
D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗10molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①乙烷 ②丙烷 ③乙醇,沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸,需要量取__mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
(3)配制過(guò)程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)_____________、_____________。
(4)配制時(shí),其正確的操作順序是(每個(gè)字母用一次)_____________;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1~2cm處
(5)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是___________。
A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至與刻度線相切
B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
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