Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4].
①畫出配離子[Cu(OH)4]2+中的配位鍵

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
(填序號(hào)).
A.離子鍵        B.金屬鍵         C.極性共價(jià)鍵              D.非極性共價(jià)鍵
(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng):
Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH-.其原因是
過氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行

(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配離子(如圖)
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序
O>N>H
O>N>H

②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是
sp3
sp3

③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵
分析:(1)①Cu2+含有空軌道,OH-含有孤對(duì)電子,可形成配位鍵;
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在離子鍵和極性共價(jià)鍵;
(2)過氧化氫可氧化Cu生成Cu2+,進(jìn)而與氨分子形成配位鍵;
(3)①根據(jù)電負(fù)性在周期表中遞變規(guī)律分析;
②乙二胺分子中N原子形成4個(gè)δ鍵;
③乙二胺分子間能形成氫鍵.
解答:解:(1)①Cu2+含有空軌道,OH-含有孤對(duì)電子,可形成配位鍵,配離子[Cu(OH)4]2+中1個(gè)Cu2+與4個(gè)OH-形成配位鍵,可表示為,
故答案為:;
②Na2[Cu(OH)4]為離子化合物,含有離子鍵,并且O-H為極性共價(jià)鍵,故答案為:AC;
(2)過氧化氫可氧化Cu生成Cu2+,進(jìn)而與氨分子形成配位鍵,
故答案為:過氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行;
(3)①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則O>N,H的電負(fù)性最弱,則有O>N>H,故答案為:O>N>H;
②乙二胺分子中N原子形成4個(gè)δ鍵,為sp3雜化,故答案為:sp3; 
③N元素電負(fù)性較強(qiáng),可形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,故答案為:乙二胺分子間能形成氫鍵.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及配位鍵,元素周期律以及氫鍵等知識(shí),難度中等,本題注意配位鍵的形成條件,把握元素周期的遞變規(guī)律,為該題的主要考點(diǎn),也是易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在配合物離子(FeSCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+

(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
,BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形

(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
(填序號(hào)).
A.配位鍵      B.離子鍵
C.極性共價(jià)鍵   D.非極性共價(jià)鍵
②[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形

(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一為綠色.兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23

綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
,
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料.
(1)銅原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為
1:5
1:5
.   
(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
A、C
A、C
(填序號(hào)).
A、配位鍵            B、金屬鍵
C、極性共價(jià)鍵        D、非極性共價(jià)鍵   E、離子鍵
②[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為
平面正方型
平面正方型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng):HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO,在丙烯醇分子中共有
9個(gè)
9個(gè)
σ鍵和
1個(gè)
1個(gè)
π鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在配合物離子(FeSCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+

(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
,BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形

(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
(填序號(hào)).
A.配位鍵   B.離子鍵    C.極性共價(jià)鍵   D.非極性共價(jià)鍵
②[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三2月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(8分)

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等,其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,用途廣泛。

(1)銅原子的核外電子排布式是                     ;O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                     。

(2)銅的熔點(diǎn)比鈣高,其原因是                          

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                 。

(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有                (填序號(hào))。

A.配位鍵B.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵E.離子鍵

②[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為            (填序號(hào))。

A.平面正方形       B.正四面體     C.三角錐型     D.V型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng):

HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類碳原子的雜化方式為            。

 

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