6．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、過(guò)氧根離子之間O-O原子之間存在共價(jià)鍵，不存在配位鍵，故A錯(cuò)誤；
B．水合氫離子中存在配位鍵和共價(jià)鍵，但不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和N原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，故C正確；
D．氫氧化鈉中只存在離子鍵和共價(jià)鍵，不存在配位鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意配位鍵也屬于共價(jià)鍵，常見(jiàn)的銨鹽中含有配位鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCH3+（甲基正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B．1mol-CH3（甲基）中含有電子數(shù)為10NA
C．1mol-OH（羥基）與1molOH-所含有電子數(shù)相同，均為10NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（5）已知Br2水與FeCl2（aq）發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3現(xiàn)將112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某課外興趣小組欲配制1mol•L-1FeCl3溶液來(lái)制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，若遇到下列情況，對(duì)1mol•L-1FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（其他操作準(zhǔn)確）（填“偏高”“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②洗滌燒杯和玻璃棒后沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：偏低
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請(qǐng)寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，
隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
③檢驗(yàn)沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NH3•H2O的電離方程N(yùn)H3•H2O?NH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)b（填字母代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在恒容條件下N2+3H2═2NH3，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．C（H2）：C（N2）：C（NH3）=3：1：2B．壓強(qiáng)不變
C．2v（H2）=3v（NH3）D．密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表逆反應(yīng)的活化能
（3）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）→CH3OH（g）+H2（g）△H=+77KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，如圖的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點(diǎn)若要達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）

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