【題目】下列有關(guān)四種基本反應類型與氧化還原反應關(guān)系的說法中正確的是(　　)

A. 化合反應一定是氧化還原反應

B. 分解反應一定不是氧化還原反應

C. 置換反應一定是氧化還原反應

D. 復分解反應不一定是氧化還原反應

【答案】C

【解析】試題分析：A、化合反應不一定是氧化還原反應，如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的反應，不是氧化還原反應，A錯誤；B、分解反應可能是氧化還原反應，如過氧化氫的分解，錯誤；C、置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，所以一定是氧化還原反應，C正確；D、復分解反應一定不是氧化還原反應，只是陰、陽離子的相互交換，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
B.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
C.玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產(chǎn)品
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應速率和逆反應速率相等

B. a點處正反應速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗正確的是( )

A．圖甲：稀釋濃硫酸

B．圖乙：實驗室制備氨氣

C．圖丙：實驗室制備乙酸乙酯

D．圖丁：檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為( )

A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識回答：

（1）近年來，我國高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來便利。人們利用如下反應焊接鐵軌：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。該反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中的還原劑是________（填化學式）。

（2）鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物。請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學式填空：其中常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是________，常用來烘制糕點，也可用作抗酸藥的是_________。

（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成________色，我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進口，其中a口進入的是(填名稱)____________， 寫出電極②發(fā)生反應的電極反應式_______________

（2）如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞

①若閉合K1，鐵棒上的電極反應為__________________________

②若閉合K2，鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________寫出石墨棒上發(fā)生的電極反應式____________________________電路中通過0.02 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生_______ mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是

A.+3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。

(1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為 mol/L·S；

(2)反應的平衡常數(shù)的表達式是= ；

(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為 ；

(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為 。

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