Question

【題目】(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時(shí)測定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。

(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，的平均消耗速率為 mol/L·S；

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是= ；

(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為 ；

(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為 。

Answer 1

【答案】(1)(2)

(3) 0.25 (4) 80%

【解析】解：(1)和的反應(yīng)方程式為：

由速率公式：得

=

∵化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中的系數(shù)比是一個正比關(guān)系

∴=

（2）平衡常數(shù)就是在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的方次乘積與反應(yīng)物濃度的方次乘積的比值，用K表示。所以的K的表達(dá)式為。

（3）解：設(shè)濃度的變化為xmol/L.

始（mol/L） 0.01 0.01

變 x x 2x

平 0.01-x 0.0080 2x

依題可列等式： 0.01-x=0.0080

X=0.002（mol/L）

K===0.25

(4)是一個體積不變的可逆應(yīng)，在恒溫恒容條件下，充入0.2molHI與題給條件下的平衡建立一個等同的等效平衡。設(shè)HI變化2ymol.

始（mol） 0 0 0.2

變 y y 2y

平 0.080 0.080 0.2-2y

依題可列等式： y=0.0080（mol/L）

∴=80%