4．下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
B．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
C．該反應(yīng)為醋酸的電離方程式，不是水解方程式；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號．

解答 解：A．硫離子的水解分步進(jìn)行，正確的水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，醋酸根離子在溶液中部分水解生成醋酸和氫氧根離子，水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B正確；
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+為醋酸的電離方程式，故C錯誤；
D．鐵離子的水解程度較小，不能使用沉淀符號，正確的水解離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確水解原理與弱電解質(zhì)的電離為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在反應(yīng)容器中充人SO2 V1L和H2S V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），充分作用后測知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6克，則以下推斷一定錯誤的是（　�。�
A．V1＞1.12    V2＞2.24B．Vl+V2≥3.36
C．若Vl=1.12，則V2≥2.24D．若V1≥1.12，則V2=2.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布式為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為N＞O＞S．（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為
（3）該配位化合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配體的中心原子的雜化方式為取sp3．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，分子中含有3個σ鍵，1個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在 分子中含有1個手性C原子
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)如表五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是E
A．Q和R     B．S和T     C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是D
A．S2+           B．R+         C．T3+        D．U+
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是C
A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是p區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為TCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列的比較關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．相等濃度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三種溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A）
D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將分別盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入固體AgNO3，則[I-]變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭毕峦�
（2）若改加更多的AgI，則[Ag+]將不變．
（3）若改加AgBr固體，則[I-]變小，而[Ag+]變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）

回答下列問題：
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法稱為石油的分餾，由石蠟油獲得B的方法稱為石油的裂解．
（2）①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為羥基；
②B到A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A到E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
③C的分子式為C2H4O；F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)⑤：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑：
（4）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：I．乙烷與氯氣反應(yīng)；Ⅱ．乙烯與氯化氫反應(yīng)．
你認(rèn)為最合理的方案是（填代號）Ⅱ，理由是乙烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，副反應(yīng)多，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低，乙烯與氯化氧發(fā)生的是加成反應(yīng)，產(chǎn)物純凈，產(chǎn)率高．

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同步練習(xí)冊答案