12．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在 分子中含有1個(gè)手性C原子
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)

分析 A、氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵；
B、一個(gè)碳原子與其它四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子；
C、I2和是非極性分子而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)碳原子與其它四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子，中間的碳為手性C原子，故B正確；
C、I2和是非極性分子而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，相似相溶的所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯(cuò)誤；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查分子間作用力和分子的極性、手性C原子，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強(qiáng)弱即可，難度不大．

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2．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　�。�
A．改變平衡混合物的組成B．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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3．已知某粒子ZARn+，則元素ZARn+的電子數(shù)是（　�。�
A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n

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20．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵的是（　�。�
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7．如圖為堿性氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（　�。�
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B．b電極是正極，電極反應(yīng)為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
C．電子從a極流向電流表、小燈泡、b極、通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路
D．電解質(zhì)溶液中OH-向a極移動(dòng)

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17．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子鍵只有飽和性沒有方向性B．離子晶體中只含有離子鍵
C．離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能來衡量D．離子鍵的強(qiáng)弱可用原子化熱來衡量

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4．下列水解的離子方程式正確的是（　　）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在電解池中陰離子向陽極移動(dòng)；在原電池中陰離子向正極移動(dòng)
B．在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解池的陽極與電源的正極相連
D．電解過程中，電子從電源的負(fù)極流出到達(dá)陰極，從陽極流出回到電源的正極

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2．下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2 Cl-+I2
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D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分HCl）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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