【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑,實現了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
(1)在元素周期表中,氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ;基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___,若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種,則該離子處于 ___(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。
(2)氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸,熔點為182℃,沸點為233℃。
①硝酸溶液中NO3的空間構型為____。
②甘氨酸中N原子的雜化類型為____,分子中σ鍵與π鍵的個數比為____,晶體類型是 ___,其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸(熔點為-2l℃,沸點為141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成內鹽;二是____。
(3)NH3分子中的鍵角為107°,但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示,導致這種變化的原因是____
(4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料,其晶胞結構如圖2所示,若晶胞參數為d pm,密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數NA=____(列出表達式)mol-l。
【答案】F>N>O 1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8 激發(fā) 平面三角形 sp3 9:1 分子晶體 分子數相同時,甘氨酸分子間形成的氫鍵數目比丙酸分子間形成的氫鍵數目多(或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產生氫鍵) 形成配合離子后,配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力,故配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大;
【解析】
(1)與氧相鄰且同周期的元素為N和F,由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài),第一電離能較大,所以三者第一電離能由大到小的順序為F>N>O;Ni元素為28號元素,失去最外層兩個電子形成Ni2+,基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8;基態(tài)Ni2+的核外電子空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5=14種,若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種,則該離子處于激發(fā)態(tài);
(2)①NO3的中心原子價層電子對數為=3,孤電子對數為0,所以空間構型為平面三角形;
②甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成兩個N-H鍵和一個N-C鍵,達到飽和狀態(tài),價層電子對數為4,所以為sp3雜化;分子中碳氧雙鍵中存在一個π鍵,其余共價鍵均為σ鍵,所以分子中σ鍵與π鍵的個數比為9:1;甘氨酸熔沸點較低屬于分子晶體;分子數相同時,甘氨酸分子間形成的氫鍵數目比丙酸分子間形成的氫鍵數目多(或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產生氫鍵);
(3)形成配合離子后,配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力,故配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大;
(4)根據均攤法,該晶胞中Li原子個數為8,其分子式為Li2NH,則晶胞中NH原子團的個數為4,則晶胞的質量為m=g,晶胞參數為d pm=d×10-10cm,所以晶胞的體積V=d3×10-30cm3,則密度 ,解得NA=。
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【題目】在某種光電池中,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,發(fā)生反應:AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著發(fā)生反應:Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖,下列敘述正確的是( )
A.光電池工作時,Ag極為電流流出極,發(fā)生氧化反應
B.制氫裝置溶液中K+移向A極
C.光電池工作時,Ag電極發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑
D.制氫裝置工作時,A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑
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【題目】間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體,它是一種黃色針狀晶體,微溶于冷水,在水中的溶解度隨溫度升高而增大,易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的反應原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去):
4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3
實驗步驟:
①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中,分批加入4.2gNaHCO3粉末,完全溶解后,慢慢加入30ml.甲醇,冰水浴冷卻,立即析出一水合碳酸鈉。靜置,抽濾,濾餅用15mL甲醇分三次洗滌,合并濾液和洗滌液備用。
②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中,裝上B,從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液,水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后,改為蒸餾裝置,蒸出大部分甲醇,將殘液傾入150mL冷水中,立即析出間硝基苯胺粗品,抽濾,洗滌,重結晶,脫色后,得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器B的名稱是________, 使用時要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水;滴液漏斗的細支管c的作用是________。
(2)寫出步驟①中總反應的離子方程式:____________。
(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。
(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置,需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外,還有________、________。
(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。
(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____;粗品脫色使用的脫色劑可以是______。
(7)本實驗的產率為______[保留 2位有效數字;Mr(間硝基苯胺) = 138]。
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【題目】一定條件下,體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情況可以說明該反應一定達到化學平衡的是
A.斷裂1 mol H-H鍵,同時生成2 mol H-I鍵B.容器內壓強保持不變
C.容器內氣體顏色保持不變D.容器內H2、I2和HI的物質的量之比為1:1:2
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【題目】25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.25℃時,H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、、、中的幾種離子,且?guī)追N陰離子濃度相同(不考慮水的電離)。取三份該溶液于三支試管中,每份10 mL,進行如下操作:
①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液,過濾后得到沉淀0.03 mol,向濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
②向試管2中滴加一定濃度的NaOH溶液,產生沉淀的物質的量與NaOH溶液體積關系如圖所示。
③向試管3中加入足量銅粉,銅粉溶解并產生無色氣體,該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色。
則下列說法中正確的是
A.該溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl-、、
B.該溶液中c(K+)一定為2 mol/L
C.試管2中滴加的NaOH溶液濃度一定為1 mol/L
D.試管3中溶解的銅粉質量一定為0.72 g
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【題目】某溫度下,碘在某液態(tài)有機物M和水之間的分配比D=85(分配比D=),向兩個裝有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的錐形瓶中各加入20mL、40mL M,充分振蕩后靜置。下列說法正確是
A.錐形瓶中水層為無色,M層為紫色,
B.20mL中M層的I2濃度約為0.099mol/L
C.I2單質溶于有機物M時需要斷裂化學鍵
D.40mL中M層的I2濃度大于20mL中M層的I2濃度.
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【題目】下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變黑 | 濃硫酸具有吸水性 |
B | 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有還原性 |
C | 向溴水中加入苯,充分振蕩、靜 置 | 水層幾乎無色 | 苯與溴發(fā)生了反應 |
D | 向FeCl3和BaCl2 的混合溶液中通入足量SO2 | 溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成 | Fe3+被還原為Fe2+,白色沉淀為BaSO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡: H2OH++ OH-ΔH > 0 ,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固體,平衡逆向移動,c(OH-) 增大
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