【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、、、中的幾種離子,且?guī)追N陰離子濃度相同(不考慮水的電離)。取三份該溶液于三支試管中,每份10 mL,進(jìn)行如下操作:
①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液,過(guò)濾后得到沉淀0.03 mol,向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
②向試管2中滴加一定濃度的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。
③向試管3中加入足量銅粉,銅粉溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色。
則下列說(shuō)法中正確的是
A.該溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl-、、
B.該溶液中c(K+)一定為2 mol/L
C.試管2中滴加的NaOH溶液濃度一定為1 mol/L
D.試管3中溶解的銅粉質(zhì)量一定為0.72 g
【答案】C
【解析】
根據(jù)無(wú)色溶液,則肯定沒(méi)有Fe3+;根據(jù)②滴加一定濃度的NaOH溶液的圖示,得到0~20ml沒(méi)有沉淀生成,為NaOH與H+反應(yīng),則肯定有H+,沉淀生成后立即減少,說(shuō)明溶液中無(wú),70~80ml沉淀溶解為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O,且Al(OH)3為0.01mol,說(shuō)明10mlNaOH溶液含有0.01molNaOH,溶液中有Al3+為0.01mol,則還有0.01mol沉淀為Mg(OH)2,得到溶液中有Mg2+為0.01mol,則溶液中無(wú),根據(jù)NaOH溶液體積關(guān)系可知含H+為0.02mol;根據(jù)①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液,過(guò)濾后得到沉淀0.03mol,則沉淀為硫酸鋇,則為0.03mol,由于加入的為BaCl2溶液,所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,不能確定原溶液是否含有Cl-;③向試管3中加入足量銅粉,銅粉溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中還含有,銅與H+和反應(yīng)生成無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w,遇氧氣后形成紅棕色的二氧化氮。陰離子濃度相同,則NO3-的物質(zhì)的量也為0.03mol,則陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×2+0.03mol×1=0.09mol;現(xiàn)確定的陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.01mol×3+0.01mol×2+0.02mol=0.07mol,可知一定含有根據(jù)電荷守恒,一定含有K+。
A.根據(jù)分析可知,該溶液中一定存在H+、Mg2+、Al3+、、、K+,可能存在Cl-,A錯(cuò)誤;
B..由于無(wú)法得到Cl-的濃度,所以c(K+)也無(wú)法計(jì)算,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析10mlNaOH溶液含有0.01molNaOH,NaOH溶液濃度為=1mol/L,C正確;
D.溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為0.03mol,H+的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)離子方程式3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,H+不足,根據(jù)H+的量計(jì)算銅的質(zhì)量,則試管3中溶解的銅粉質(zhì)量,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去):
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。
(2)CD的反應(yīng)類(lèi)型是______,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)FG的化學(xué)方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(5)請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線(xiàn),以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn):______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素,是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù),回答下列問(wèn)題:
(1)在下列電子構(gòu)型中,屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是______
A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1
C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3
(2)基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)?/span>_________
(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在,經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知,它能發(fā)生部分電離,其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構(gòu)型為______, 中心原子的雜化類(lèi)型是_____。
(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______,(填“大”“小”或“相等"),原因是_______
(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類(lèi)似,Mg2+周?chē)罱?/span>O2-組成的多面體的形狀為_____,MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是_________
(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型,晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=_____nm,晶體中Si—Si 鍵的鍵長(zhǎng)為_______ nm(用含 p、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,并制備硫酸。設(shè)計(jì)裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導(dǎo)電作用,交換膜分別是只允許陰陽(yáng)離子通過(guò)的陰陽(yáng)離子交換膜)。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.該交換膜為陽(yáng)離子交換膜
B.若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則A池中增加2 mol H+
C.B池中的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.導(dǎo)線(xiàn)上箭頭方向表示電流方向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年11月《Nature Energy》報(bào)道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑,實(shí)現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
(1)在元素周期表中,氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __ ;基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___,若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種,則該離子處于 ___(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。
(2)氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無(wú)可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸,熔點(diǎn)為182℃,沸點(diǎn)為233℃。
①硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為____。
②甘氨酸中N原子的雜化類(lèi)型為____,分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____,晶體類(lèi)型是 ___,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為-2l℃,沸點(diǎn)為141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽;二是____。
(3)NH3分子中的鍵角為107°,但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示,導(dǎo)致這種變化的原因是____
(4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若晶胞參數(shù)為d pm,密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=____(列出表達(dá)式)mol-l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)寫(xiě)出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:_____。
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)利用以上流程,若N2與H2合成氨時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求,氨氣催化氧化制硝酸時(shí)損失20%,其他環(huán)節(jié)損失忽略不計(jì),則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。
(5)某課外小組運(yùn)用原電池原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示:
該裝置的負(fù)極為_____(填a或b),試寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____,有____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體,則A為____,其中心原子雜化軌道類(lèi)型為____,B為____。
(3)PO43-的空間構(gòu)型為____,其等電子體有____(請(qǐng)寫(xiě)出一種)。
(4)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?/span>100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,晶胞參數(shù)a= 565pm。
①砷化鎵的化學(xué)式為____,鎵原子的配位數(shù)為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3(列式并計(jì)算,精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位),m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì) A 是 B()的同分異構(gòu)體,7.30 g 的 A 與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出 2.24L 二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A 的可能結(jié)構(gòu)共有( )種(不考慮立體異構(gòu))
A.8B.9C.10D.11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。某小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測(cè)定乙二醛純度,裝置如圖所示:
已知:①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②幾種有機(jī)物的部分性質(zhì)如表所示:
乙醛 | 乙二醛 | 乙二酸 | 乙酸 | |
沸點(diǎn)/℃ | 20.8 | 50.5 | 109 | 117.9 |
溶解性 | 與水、有機(jī)溶劑互溶 | 溶于水、乙醇等 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 與水、乙醇互溶 |
密度/gcm-3 | 0.78 | 1.27 | 1.90 | 1.05 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 44 | 58 | 90 | 60 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取20 mL乙醛裝于燒瓶,加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑,向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L-1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止;
②提純產(chǎn)品,最終得到10.0 mL產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝硝酸的儀器名稱(chēng)是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀(guān)察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣苽湟叶┑幕瘜W(xué)方程式為________________。
(3)向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”,其目的是___________;判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是___________。
(4)分離提純產(chǎn)品,宜選擇下列裝置___________(填字母)。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),該實(shí)驗(yàn)中乙二醛的產(chǎn)率約為___________(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)實(shí)驗(yàn)室可用酸性KMnO4溶液測(cè)定乙二醛的純度,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下:取V mL產(chǎn)品,加蒸餾水稀釋至250 mL,量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶,滴加5.00 mL稀硫酸,用c mol·L-1 KMnO4溶液,三次平行實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積如下:
實(shí)驗(yàn) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
V[KmnO4(aq)]/mL | 20.05 | 22.40 | 19.95 |
滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________;該產(chǎn)品純度為___________g·mL-1(用含V和c的代數(shù)式表示)。
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