Question

14．倍半碳酸鈉（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O），是常見的典型天然堿礦物，有時(shí)專稱它為天然堿，又叫做堿石，取22.6g倍半碳酸鈉分為質(zhì)量相等的兩份，第一份加熱至質(zhì)量不再變化為止，殘留固體質(zhì)量為xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至沒有氣體放出為止，用去稀硫酸體積25.0mL．求：
（1）倍半碳酸鈉（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比2：3；
（2）x值7.95（取3位有效數(shù)字）；
（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度3mol/L．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此確定陰陽離子數(shù)目之比；
（2）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，最終殘留固體為Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算最終Na₂CO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
（3）另一份與硫酸反應(yīng)生成Na₂SO₄、二氧化碳與水，根據(jù)鈉離子守恒2n（Na₂SO₄）=3n（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O），根據(jù)硫酸根守恒可知：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），進(jìn)而計(jì)算硫酸的濃度．

解答 解：（1）Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：1，則陰陽離子數(shù)目之比為2：3，
故答案為：2：3；
（2）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，最終殘留固體為Na₂CO₃，每一份中Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{\frac{22.6g}{2}}{226g/mol}$=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒最終Na₂CO₃的物質(zhì)的量為$\frac{0.05mol×3}{2}$=0.075mol，故其質(zhì)量為0.075mol×106g/mol=7.95g，
故答案為：7.95；
（3）另一份與硫酸反應(yīng)生成Na₂SO₄、二氧化碳與水，根據(jù)鈉離子守恒2n（Na₂SO₄）=3n（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O），則n（Na₂SO₄）=$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，根據(jù)硫酸根守恒可知：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.075mol，則硫酸的濃度為$\frac{0.075mol}{0.025L}$=3mol/L，
故答案為：3mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用守恒法計(jì)算解答．