【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所占有的體積一定相等
C. 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D. 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等,則質(zhì)量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)中NH3被還原
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I.已知:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
(1)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO2和NO2的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
e.氣體密度保持不變
(2)若保持體積不變,升高溫度,體系顏色加深,則說(shuō)明該反應(yīng)的H________0(填”>””<”或”=”)
II.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。
在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)
(3)加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為 。
(4)保持同一溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固體催化劑,欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,a的取值范圍是 。
(5)保持同一溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3(g)及固體催化劑,則平衡_________移動(dòng)。(填“正向、不、逆向或無(wú)法確定是否”)
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
C.一定溫度下,l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO—離子
D.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變,T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1,則T1<T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA
B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA
D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱: 。
(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”),其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示) 。
(4)X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O,同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
II.已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見(jiàn)下表:
溫度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常數(shù) | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
(5)該反應(yīng)ΔH 0(填“<”或“>”)。
(6)850 ℃時(shí),若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。
若x=5.0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(H2)= 。
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