【題目】(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Y元素在元素周期表中的位置是

2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱: 。

3X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7(填、),其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示) 。

4X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O,同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II.已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見(jiàn)下表:

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

5)該反應(yīng)ΔH 0(填)。

6850 ℃時(shí),若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O1.0 molCO2x mol H2,若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。

x5.0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(H2)

【答案】15分)

1)第三周期第VIA族 (1分)

2)酸性:HClO4H2SO4,或穩(wěn)定性:HClH2S等合理答案 (1分)

3)< (1分)

NH4++H2ONH3·H2O+H+3分)

4N2H4+4CuON2↑+2Cu2O+2H2O 3分)

5)< (2分)

6x3.0 4.8 mol (各2分,共4分)

【解析】試題分析:(1)根據(jù)三種元素在周期表中的位置判斷,Y是第三周期元素,所以Y的最外層電子數(shù)是6,所以YS元素,S位于元素周期表的第三周期第VIA族;則XN元素,ZCl元素。

2SCl的非金屬性的強(qiáng)弱判斷,可依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱來(lái)判斷,酸性:HClO4H2SO4,或穩(wěn)定性:HClH2S或氯氣能與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì)等;

3N元素的氫化物是氨氣,最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸,二者反應(yīng)生成硝酸銨,銨根離子水解使溶液為酸性,pH<7;離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+;

4)含有18個(gè)電子的N的氫化物為N2H4,與該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O,同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體氮?dú),根?jù)元素守恒可知產(chǎn)物中有水生成,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2H4+4CuON2↑+2Cu2O+2H2O;

5CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),ΔH<0;

6850 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)是1,若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2x mol H2,若反應(yīng)正向進(jìn)行,則濃度商小于1時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)均是1,所以濃度商即為物質(zhì)的量商,則(1.0×x)/1.0×3.0)<1,解得x<3.0;若x=5.0,則反應(yīng)逆向進(jìn)行,設(shè)平衡時(shí)二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量均減少xmol,則[(1-x)(5-x)]/[(1+x)(3+x)]=1,解得x=2/9mol=0.2mol,所以氫氣的物質(zhì)的量是5mol-0.2mol=4.8mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所占有的體積一定相等

C. 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D. 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú),若體積相等,則質(zhì)量一定相等

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A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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【題目】汽車(chē)尾氣(CO、SO2NO)是城市空氣污染源之一,治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化。

(1)汽車(chē)尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是____ ____。

(2)寫(xiě)出在催化劑的作用下CONO反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______ ________

(3)使用催化轉(zhuǎn)化器的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進(jìn)了酸雨的形成,其原因是 。

(4)下列各項(xiàng)措施中,有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號(hào))。

A.充分利用太陽(yáng)能,減少能源消耗

B.使用電動(dòng)車(chē)輛,減少汽油消耗

C.植樹(shù)種草,綠化環(huán)境

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【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是:乙烷-88、丙烷-42.1、正丁烷-0.5、戊烷36.1,根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷異丁烷的沸點(diǎn)可能是

A.大約-12 B.低于-42.1 C.高于36.1 D.高于-0.5

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是( )

A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B. 一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH2

C. 液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D. 配制硫酸亞鐵溶液,是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度g·mL-1

溶解性

-98

37.5

0.93

可溶

-48

95

0.90

可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時(shí),可采用的方法是

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過(guò)濾 D.萃取

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【題目】已知A、BC、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):

AH2O→BC CF→D DNaOH→FEH2O

1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_________。

2)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng):即F經(jīng)催化氧化生成BH2O,寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

3)某同學(xué)用圖示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)F的制取實(shí)驗(yàn)探究,回答下列問(wèn)題:

i)若用裝置①制取F,其收集裝置為__________(填裝置序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(ⅱ)若用裝置②制取F,分液漏斗中盛裝的試劑為__________,圓底燒瓶中盛裝的試劑為______________。(任寫(xiě)一種)

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【題目】已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是

A.W為O2,X為C

B.W為稀HCl,X為NaAlO2溶液

C.W為SO2,X為NaOH溶液

D.W為Cl2,X為Fe

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