在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積．實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石．下列哪個圖象能正確反映兩種實驗的結(jié)果（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：石灰石足量，鹽酸完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的體積相等，粉末狀石灰石表面積較大，反應(yīng)速率較大，以此解答．
解答： 解：石灰石足量，鹽酸完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的體積相等，故A、C錯誤；
粉末狀石灰石表面積較大，反應(yīng)速率較大，故B正確、D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，以圖象題目的形式考查學生的分析能力，為高頻考點，注意把握影響化學反應(yīng)速率的因素以及反應(yīng)的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。� 
選項WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BFe稀HNO3
CCO2Ca（OH）2溶液
DNH3?H2OAlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO 
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4；  NaClO4
  △  
.
 
NaCl+2O2↑
下列說法不正確是（　�。�
A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，市場上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽車．你認為其優(yōu)點有（　�。�
A、混合型汽油比普通汽油燃燒更充分，產(chǎn)生的污染物更少
B、用混合型汽油比用普通汽油的汽車動力更強勁
C、混合型汽油對汽車發(fā)動機性能要求不高
D、制造乙醇的原料來源廣泛充足

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比為11：8，乙氣體為O2，則甲氣體是（　　）
A、CO2
B、H2
C、CO
D、O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-
B、常溫下，23gNO2 含有NA個氧原子
C、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和
D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
B、兩溶液中存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）前者增大后者減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3-的數(shù)目為 0.2NA
②7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 0.2NA
③在20℃101KPa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1NA
④在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
⑤2mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
⑥標準狀況下a L CH4和a L SO3中所含分子數(shù)均為
aNA
22.4
．
A、①②④B、⑤⑥
C、③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小關(guān)系是（填序號）
 
．
（2）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關(guān)系為
 
．
（3）已知100℃KW=10-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為
 
．

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