銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；21·cn·jy·com

④電解精煉銅。

下列說法正確的是(　　)

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗12 mol O2

C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

D．電解精煉銅時，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     _______  。

（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = －746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   

△H<0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

  ① K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

  ②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

    a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b．NH3的濃度保持不變

    c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

①Na2O2�、贜a2O�、跱a2CO3�、躈aCl

A．①>②>③>④  B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④  D．①＝②>③＝④

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是(　　)

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol e－時生成1.5 mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為　Ag＋＋e－　Ag��；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為　2NO＋O2　　2NO2　。

(2)固體混合物B的組成為　Al(OH)3和CuO��；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為　Al(OH)3＋OH－　　AlO＋2H2O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　4　CuO＋　2　Al2O3　　　4　CuAlO2＋　O2　↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為　50　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是　蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是                                             

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．吸熱反應(yīng)只有在點燃條件下才能發(fā)生

D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·S－1，則10 s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為                         

A．3.6 mol          B．3.2 mol    C．2.4 mol    D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用離子方程式表示：

(1) H2S 的電離：                          。

(2)NaHCO3溶液呈堿性的原因：                    。

(3)明礬凈水原理：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

A．分子組成相差一個或幾個—CH2—原子團的化合物必定互為同系物

B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物        

C．兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量一定相差14          

D．分子式為C3H8 和C6H14 的兩種有機物一定互為同系物 

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