向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是(　　)

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)生成1.5 mol白色沉淀

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為                            

    A．0.50mol／L      B．0.60mol／L    C．0.45mol／L        D．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是　ae　(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉　18.9　 g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉　19.8　 g (保留一位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應(yīng)為SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.90

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 　利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)　。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點(diǎn)是　原料易得，吸收成本低　，缺點(diǎn)是　吸收速率慢，效率低　。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是(　　)

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是(　　)

A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高

B．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜

C．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

D．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是(　　)

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶ 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；21·cn·jy·com

④電解精煉銅。

下列說法正確的是(　　)

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗12 mol O2

C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)  ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)  ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1828年德國化學(xué)家維勒首次用無機(jī)物合成了有機(jī)物（  ）

A 、甲烷     B 苯        C  尿素      D乙醇

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