Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，已知X元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑在其所處的族中最小。

	B
A	X	C
	D

請回答下列問題：

（1）X的元素符號是___________。

（2）D元素的最高正化合價(jià)是_______________。

（3）寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式__________________________。

（4）寫出工業(yè)上合成B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式___________________________。

Answer 1

【答案】P +5 N+3H2NH

【解析】

五種元素中有一種元素的原子半徑在其所處的族中最小，根據(jù)周期表的位置，B為同主族中原子半徑最小的，X元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，X的最高正價(jià)為+5價(jià)，X為第VA族元素，B與X同族，則B為N；X為P；D為As；A為Si；C為S。

（1）分析可知，X的元素符號P；

（2）D元素為As，為VA族元素，則最高正化合價(jià)為+5；

（3）C為S，其氣態(tài)氫化物為H2S，H2S屬于共價(jià)化合物，電子式為；

（4）B的氣態(tài)氫化物為氨，工業(yè)上合成氨時(shí)，用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓和催化劑的條件下生成，方程式為N+3H2NH。