常溫下,若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng),則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為( )
A.1:5 B.5:1 C.10:1 D.1:10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素代號 | 相關(guān)信息 |
A | A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物 |
B | B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙 |
C | C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 |
D | D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿溶液 |
E | 在第3周期元素中,E的簡單離子半徑最小 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷(二) 題型:實(shí)驗(yàn)題
X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為金屬陽離子,X、Y、Z常溫下為氣體,
(1)已知: W + X + H2O → 白色沉淀。
①若實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________,儀器的連接順序?yàn)閍→________________________;
②由W離子形成的可溶性鹽WCln,其水溶液顯_________性,原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________
③為進(jìn)一步確定W,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取上述白色沉淀少量置于試管中,_____________________________________________________
(2)常溫下,取10 mLpH= a的Y的稀溶液,加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積V的變化如圖所示,則①Y的化學(xué)式為__________。
②下列有關(guān)Y的敘述正確的是__________
A.Y溶于水后部分發(fā)生電離 |
B.Y的水溶液中滴加石蕊試液會變紅 |
C.稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小 |
D.稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高二第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)在溫度t ℃時(shí),pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用離子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度 (選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1 c2(選填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序?yàn)?u> (填序號);
(2)實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí),可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)在溫度t ℃時(shí),pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用離子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度 (選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1 c2(選填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序?yàn)?u> (填序號);
(2)實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí),可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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