Question

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃?H₂O）、⑤NH₄HCO₃
（1）①溶液顯酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是③①②④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈堿性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結合H⁺能力強或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中，銨根離子水解顯示酸性；
（2）CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當，顯示中性，則氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒來判斷；
（3）根據(jù)銨根離子水解平衡移動的影響因素來回答；
（4）醋酸銨顯示中性，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當，NH₄HCO₃溶液呈堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，據(jù)此回答．

解答 解：（1））氯化銨溶液中，銨根離子水解顯示酸性，即：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當，顯示中性，則氫離子和氫氧根離子濃度相等，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）①NH₄Cl顯示酸性，②CH₃COONH₄顯示中性，③NH₄HSO₄顯示酸性，④氨水（NH₃?H₂O）顯示堿性，屬于弱堿，電離出的銨根離子濃度最小，硫酸氫銨電離出的氫離子會抑制銨根離子的水解，醋酸根離子會促進銨根離子的水解，所以四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是③①②④，故答案為：③①②④；
（4）醋酸銨顯示中性，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當，NH₄HCO₃溶液呈堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，所以HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結合H⁺能力強或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強，故答案為：HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結合H⁺能力強或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

點評 本題考查學生鹽的水解原理的應用以及離子濃度大小比較等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．