12．用試管分別取的等量5%的H2O2溶液進行實驗，下列分解速率最快的條件組合是（　�。�
①40℃熱水中       ②5℃冷水中       ③加入FeCl3 ④不加催化劑．
A．①④B．①③C．②④D．②③

分析 根據(jù)溫度越高，加催化劑將加大化學(xué)反應(yīng)速率來分析．

解答 解：溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑加快反應(yīng)，所以①③分解速率最快．
故選：B．

點評 此題考查了影響反應(yīng)速率快慢的因素，比較容易，一般來說，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要比濃度、壓強的影響大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍(lán)色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，
（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4）
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．單質(zhì)A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（可能有部分生成物未標(biāo)出），請回答下列問題：
（1）若A是空氣中含量最多的氣體，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．如果將分別蘸有D和E的濃溶液的兩根玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白煙；D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是淡黃色固體，E在空氣中含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)．則D的用途之一是供氧劑，可以通過焰色反應(yīng)實驗來檢驗D和F中所含的金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?br />
ABCD
硅太陽能電池鉛蓄電池燃?xì)庠?/TD>電烤箱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．以H2為燃料時，產(chǎn)物為H2O；以CH4為燃料時，產(chǎn)物為H2O和CO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2、CH4在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．從產(chǎn)物推斷，兩種燃料電池的氧化劑均為O2
C．燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，能量轉(zhuǎn)化率高
D．分別將1 mol H2與1 mol CH4做燃料電池的燃料，轉(zhuǎn)移的電子一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3?H2O）、⑤NH4HCO3
（1）①溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③①②④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈堿性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強或CH3COOH酸性比H2CO3強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到限度時，下列敘述正確的是（　�。�
A．N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．若外界條件發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)的限度可能隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KMnO4 固體和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O當(dāng)15.8g KMnO4和足量的濃鹽酸發(fā)生上述反應(yīng)時，求
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？有多少克HCl被氧化？
（2）上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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