下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應
B．銅與濃硝酸反應是自發(fā)過程
C．熵增大的反應都是自發(fā)反應
D．電解池的反應均屬于自發(fā)反應
A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應△H＜0，高溫下的熵減小的反應，可以△H-T△S＞0可能是非自發(fā)進行的反應，故A錯誤；
B、銅與濃硝酸反應是放熱的熵增大的氧化還原反應，△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，故B正確；
C、熵增大的反應△S＞0，若△H＞0低溫下，可能△H-T△S＞0，不一定是自發(fā)反應，故C錯誤；
D、電解池的反應可以為非自發(fā)反應，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）把一塊已經(jīng)被氧化了的鎂3.2 g放入到47 mL密度為1.07 g·cm的稀硫酸中，生成0.2 g氫氣。求被氧化的鎂的質(zhì)量是多少，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的組合是（　�。�
（1）放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應
（2）物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化
（3）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
（4）吸熱反應和放熱反應都有可能自發(fā)進行
（5）Na轉(zhuǎn)化為Na+時，吸收的能量就是該過程的反應熱
（6）水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（2）（6）D．（2）（4）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項與反應熱的大小無關(guān)的是（　　）
A．反應物的狀態(tài)B．生成物的狀態(tài)
C．反應物的多少D．表示反應熱的單位

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復到原溫度時，溶液中c（OH-）不變，OH-數(shù)目減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
B．已知C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于吸熱反應X+Y=Z+W（Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下說法一定正確的是（　�。�
A．Ex＜Ez+EwB．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+EwD．Ex+Ey＜Ez+Ew

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）
A．化學變化過程是原子的重新組合過程
B．化學反應中能量變化多少與其反應物用量有關(guān)
C．一個化學反應，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱
D．化學反應中的能量變化都是以熱量形式表現(xiàn)出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是（　　）
A．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關(guān)
B．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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