下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
B．已知C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
A．當△H＜0時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．燃燒熱應是生成穩(wěn)定的氧化物，應生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B錯誤；
C．反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放出熱量，反之吸收熱量，故C錯誤；
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，此為蓋斯定律，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量。甲烷的燃燒熱為多少?1000L CH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．能量變化是化學反應的基本特征之一
B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關
D．物理變化中不存在能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是（　�。�
A．a與b相比．b的活化能更高
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
D．a與b相比，a的反應速率更快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應
B．銅與濃硝酸反應是自發(fā)過程
C．熵增大的反應都是自發(fā)反應
D．電解池的反應均屬于自發(fā)反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

形成1molC-H鍵放出415kJ能量，則使1molCH4變成氫原子和碳原子需要______（吸、放）熱______kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．根據(jù)所學知識，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為______．
（2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是______．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molCO（g）氧化為1molCO2（g）的△H=-283kJ/mol．請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：______；E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=______kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知一定條件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程能量變化如圖所示，該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案