【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;CoCa同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是_______.

(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______與其互為等電子體的分子是_______ (1)。

(3)KNa位于同主族,K2S的熔點(diǎn)為840℃,Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是_______

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點(diǎn)為(,0,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

【答案】 鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子,鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子 鈷的原子半徑比鈣小,價(jià)電子數(shù)比鈣多,鈷中金屬鍵比鈣中強(qiáng) V sp3 OF2Cl2O K+的半徑比Na+大,K2S的晶格能比Na2S H2O間存在較強(qiáng)的氫鍵,其它三種不含,所以沸點(diǎn)最高,H2S、H2SeH2Te的結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大,范德華力不斷增強(qiáng),所以沸點(diǎn)不斷升高 ,

【解析】(1)Co為27號(hào)元素,位于元素周期表第四周期,第八族元素,基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為。因?yàn)殍F容易失去2個(gè)電子顯+2價(jià),第四電離能是失去的較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子,而鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子,所以I4(Co) < I4(Fe)。答案:鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子,鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子

(2) 因?yàn)?/span>CaS3是離子晶體, S32-的幾何形狀是 V,中心原子雜化方式是sp3,等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子離子或原子,所以與S32-互為等電子體的分子是OF2Cl2O。

(3) K Na位于同主族, K的離子半徑比 Na離子半徑大,Na2S形成的離子鍵比 K2S的離子鍵強(qiáng),K2S的晶格能比Na2S小,所以K2S Na2S的熔點(diǎn)低。答案:K2S的晶格能比Na2S。

(4)S O、Se、Te位于同一主族,由圖知它們的氫化物的沸點(diǎn)是H2O>H2Te>H2 Se >H2S ,其原因是H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,其它三種不含,所以沸點(diǎn)最高;而H2S、H2SeH2Te的結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大,范德華力不斷增強(qiáng),所以沸點(diǎn)不斷升高。

已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0), B點(diǎn)是面心上的點(diǎn),坐標(biāo)參數(shù)B點(diǎn)為(,0,),C點(diǎn)是體心上的點(diǎn),以C點(diǎn)分別向三個(gè)面做垂線,數(shù)值分別距離A點(diǎn)為1/2,所以C點(diǎn)在體心),點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為,)。

根據(jù)晶胞可知:Ti為立方體的頂點(diǎn),O為立方體面心上的點(diǎn),Co為立方體體心上的點(diǎn),化學(xué)式為81/8=1個(gè)Ti 1/26=3個(gè)O, 1個(gè)鈦,化學(xué)式為T(mén)iCoO3,其密度為p=m/V

=nM /V,因?yàn)榫О麉?shù)為a=0.5485nm,所以晶體的密度為 g/cm3 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料,制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0;相同時(shí)間內(nèi),在容積固定的密閉容器中,使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大

B. 85~90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C. d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù):Kd < Ke

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

1焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)和一種具有兩性的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________。

2試劑X最好為下列試劑中的_________

A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水

熟料溶解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

3母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________。溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________________________________。

Ⅱ. 100ml某透明溶液,可能含有以下離子中的若干種Mg2Cu2、Fe2Al3、NH4K+、HCO3SO42。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí),有刺激性氣味的混合氣體放出,同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),共收集到0.8mol混合氣體,且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí),沉淀量逐漸減少,至加入0.65mol粉末后,沉淀量由0.3mol減少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷:

4淡黃色粉末為_________________;

5溶液中肯定有__________________離子;

6溶液中陽(yáng)離子按量由少到多其物質(zhì)的量之比為______________H及沒(méi)有確定的離子除外)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫常壓下,48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:

(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有________________________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2___________;寫(xiě)出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:

步驟1. 準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色,下列判斷正確的是( )

A.該物質(zhì)一定是金屬鈉B.該物質(zhì)一定是鈉鹽

C.該物質(zhì)一定含有鈉元素D.該物質(zhì)一定不含有鉀元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA

B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C. 25C時(shí),1LpH=7CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA

D. 0.2molCO20.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列有機(jī)物:

① CH2=CH2

③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2

⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH

(1)屬于羧酸的是_____(填序號(hào))。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號(hào))。

(3)互為同系物的是_____(填序號(hào))。

(4)用系統(tǒng)命名法給命名,其名稱(chēng)為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)需要NaOH溶液475mL硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______填序號(hào),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______填儀器名稱(chēng)

(2)下列操作中,不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有______填序號(hào)

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.量取一定體積的液體

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.貯存溶液

F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為______在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,則所得溶液濃度______大于”、“等于小于,下同若定容時(shí),有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度______

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃硫酸的體積為______計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒,選用______mL量筒最好.

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同步練習(xí)冊(cè)答案