【題目】實驗需要NaOH溶液475mL硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______填序號,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______填儀器名稱

(2)下列操作中,不能用容量瓶實現(xiàn)的有______填序號

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.量取一定體積的液體

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.貯存溶液

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度______大于”、“等于小于,下同若定容時,有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度______

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃硫酸的體積為______計算結(jié)果保留一位小數(shù)如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒,選用______mL量筒最好.

【答案】AC燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCEF大于等于15

【解析】

(1)用容量瓶配制溶液,用膠頭滴管定容,溶解或稀釋時要用到燒杯,攪拌或引流用的玻璃棒,量筒可以用來量水,配制溶液肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗,故選AC. 配制上述溶液還需要的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶。
(2)A.容量瓶用于配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液,所以A是正確的;B.容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能用于貯存溶液,故B錯誤;C.容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,故C錯誤;D.容量瓶能準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,所以D選項是正確的;E.容量瓶只有一個刻度線,故不能量取一定體積的液體,故E錯誤;F.容量瓶不能受熱,故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),故F錯誤;所以選項是BCEF。
(3) 因為需要配制 NaOH溶液475mL,根據(jù)容量瓶的規(guī)格,需選擇500mL容量瓶,,需要氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L40g/mol=16.0g,所以用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,溶液的體積減小,所以溶液濃度大于若定容時,有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度等于

(4)要配制 硫酸溶液,需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃硫酸的體積為)/98g.mol-1,所以V=10.9m。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒,選用15mL 量筒最好。答案: 、 15。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;CoCa同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大,其原因是_______.

(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (1)。

(3)KNa位于同主族,K2S的熔點為840℃,Na2S的熔點為950℃,前者熔點較低的原因是_______ 。

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點如右圖所示,沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點為(,0,),則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:

(1)“煅燒氧化”時,1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時,為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2___________;寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點時判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國化學(xué)家哈伯因研制合成氨作出重大貢獻(xiàn)而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎,如今可以用電化學(xué)的方法合成氨,裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是( )

A. Pd電極b為陰極 B. 陰極的反應(yīng)式為:N2+6H++6e-=2NH3

C. H+由陽極向陰極遷移 D. 陶瓷可以隔離N2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是(

A.硝酸鉀、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳

C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去甲烷中混有的乙烯,得到純凈的甲烷,最好依次通過(
A.溴水,燒堿溶液,濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液,濃H2SO4
C.澄清石灰水,濃H2SO4
D.濃H2SO4 , 酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時間。下列說法不正確的是( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時間后,a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe2e===Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4分)在有機物:①CH3CH3②CH2CH2、③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CHCH2中,一定互為同系物的是 ,一定互為同分異構(gòu)體的是 。(填編號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________,B分子中的官能團(tuán)名稱為__________。

(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為__________,反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是____________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______________________________。

(4)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為______________________________

(5)取少量反應(yīng)①后的溶液于試管中,證明反應(yīng)①是否發(fā)生,需要的試劑有_____________。

A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.銀氨溶液 D.碘水

(6)寫出滿足以下條件的C的所有同分異構(gòu)體:能夠與NaHCO3反應(yīng)。________________________________

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